Diferența dintre moleculă și amestec | Molecule vs. amestec

Molecule vs. amestec

Diferența dintre moleculă și amestec este ceva ce trebuie să știm când examinăm conceptul de materie. Materiile pot fi clasificate ca substanțe și amestecuri pure. În general, avem nevoie de ambele amestecuri și de substanțe pure pentru scopuri diferite în viața noastră. Substanțele pure sunt elementele din tabelul periodic și moleculele formate prin reacția a două sau mai multe elemente. Acest articol descrie proprietățile moleculelor și proprietățile amestecurilor. De asemenea, amestecurile și moleculele au multe diferențe decât similitudinile. Aici discutăm și diferența dintre molecule și amestecuri.

Ce este o moleculă?

Substanțele pure conțin numai un singur tip de compus. Molecule este cea mai mică unitate de substanță pură, care este responsabilă pentru proprietățile sale chimice. Are o masă fixă ​​și o compoziție atomică definită. Moleculele pot fi monoatomice (gaze inerte: Neon - Ne, Argon - Ar, Helium - He, Krypton - Kr), diatomic (oxigen - O2, azot - N2, monoxid de carbon -, NO2 - dioxid de azot) sau poliatomic (sulfuric - H2SO4, metan - CH4). Majoritatea compușilor au mai mult de un atom în moleculele lor. Dacă o moleculă conține un singur tip de element, ele sunt numite molecule omonucleare; Hidrogenul (H2), azotul (N2), ozonul (O3) sunt câteva exemple pentru moleculele homonucleare. Moleculele care conțin mai mult de un tip de elemente sunt numite molecule heteronucleare; Clorura de hidrogen (HCl), etanul (C2H4), Nitric (HNO3) sunt câteva exemple pentru moleculele heteronucleare.

Ce este un amestec?

O substanță pură conține un singur tip de moleculă. Într-un amestec, există două sau mai multe substanțe pure. Substanțele dintr-un amestec sunt combinate fizic, dar nu chimic. În cea mai mare parte, metodele fizice sunt utilizate pentru a separa compușii într-un amestec. Într-un amestec, fiecare substanță își păstrează proprietățile individuale.

Amestecurile pot fi împărțite în două grupe, și anume "amestecuri omogene" și "amestecuri eterogene". Amestecurile omogene sunt uniforme în întregul amestec la nivel atomic sau molecular și amestecurile heterogene nu sunt uniforme în întregul amestec. Majoritatea amestecurilor heterogene nu au o compoziție unică; variază de la eșantion la eșantion.

• Amestecuri omogene: Se numesc soluții.

Exemple:

Aerul este o soluție gazoasă de mai multe gaze (O2, CO2, N2, H2O etc.)

Alamă este o soluție solidă de cupru (Cu) și zinc (Zn).

Sânge

• Amestecuri eterogene:

Apă nisipoasă, ulei și apă, apă cu cuburi de gheață, apă sărată (sarea este complet dizolvată)

Care este diferența dintre Molecule și Amestec?

• Elementele reacționează una cu alta pentru a face o moleculă, dar compușii într-un amestec nu reacționează unul cu celălalt.

• Metodele fizice sunt folosite pentru a separa componentele într-un amestec, dar elementele dintr-o moleculă nu pot fi izolate utilizând metode fizice.

• Elementele devin mai stabile atunci când formează molecule. Exemplu: Sodiul (Na) este inflamabil când vine în contact cu apa sau reacționează foarte repede când este expus la aer. Clorul (Cl2) este un gaz toxic. Cu toate acestea, clorura de sodiu (NaCl) este un compus foarte stabil. Nu este nici inflamabil, nici toxic. Atunci când se formează un amestec, acesta nu afectează stabilitatea oricărei substanțe.

• Punctul de fierbere al unui amestec este mai mic decât punctul de fierbere al oricărei substanțe individuale din amestec. Punctul de fierbere al unei molecule depinde de mai mulți factori (greutatea moleculară, greutatea intermoleculară, greutatea intramoleculară etc.).

• Moleculele pot fi homonucleare sau heteronucleare în funcție de tipurile de molecule prezente în moleculă. Amestecurile sunt fie omogene, fie eterogene, în funcție de uniformitatea amestecului la nivel atomic sau molecular.

Rezumat:

Molecule vs. amestec

Moleculele sunt substanțe pure și conțin unul sau mai multe tipuri de elemente chimice. O moleculă are o greutate moleculară definită și o formulă chimică unică. Amestecurile conțin mai mult de două substanțe în proporții diferite. Aceste substanțe diferite într-un amestec sunt amestecate împreună, dar nu sunt unite una cu cealaltă. Fiecare substanță dintr-un amestec își păstrează proprietățile proprii. Diferite substanțe pot fi ușor identificate într-un amestec eterogen, în timp ce este dificil să se identifice diferite componente într-un amestec omogen.