Diferența dintre legătura ionică și covalentă

Legătura ionică vs. covalentă

În chimie, se formează o moleculă și un compus atunci când doi sau mai mulți atomi se conectează unul cu celălalt printr-un proces chimic cunoscut ca legare. Există două tipuri de legături chimice "covalente și ionice. În forma ionică a legăturilor chimice, atomii care sunt legați împreună fac acest lucru prin atragerea de ioni care au încărcătură opusă și numărul de electroni care sunt schimbați în proces poate varia. Cu toate acestea, în legarea chimică, atomii împart electroni.

În legarea ionică, electronii sunt transferați total de la unul dintre atomii de legătură la celălalt. Este forțele electrostatice care fac ca ionii cu încărcătură opusă să se atragă unul de celălalt. De exemplu, într-o legătură ionică între sodiu și clor, sodiul își pierde singurul electron care este încărcat pozitiv cu ionul încărcat negativ de clor. În legătura ionică, atomul își pierde electronii și psihologul câștigă electroni care cresc în dimensiune. Acest lucru nu este valabil în legătura covalentă în care ionii sunt partajați în mod egal. Legarea covalentă are loc atunci când atomii apar deoarece atomii din compus au o capacitate similară de a câștiga și de a pierde ioni. Astfel, legăturile ionice se pot forma între metale și nemetale, în timp ce legăturile covalente se formează între două metale.

Legăturile ionice pot fi, de asemenea, dizolvate în apă și în alte tipuri de solvenți polari. De asemenea, compușii ionici sunt conductori foarte buni ai energiei electrice. Legăturile ionice conduc, de asemenea, la formarea de solide cristaline cu o temperatură ridicată de topire. Compușii ionici sunt, de asemenea, întotdeauna solizi.

Între timp, spre deosebire de legarea ionică, legătura covalentă necesită existența moleculelor în forma lor adevărată și, prin urmare, moleculele covalente nu sunt atrase unul de celălalt, dar există liber în lichide sau gaze la temperatura camerei. Legarea covalentă poate duce, de asemenea, la legături multiple, spre deosebire de legarea ionică. Acest lucru se datorează faptului că unii atomi au capacitatea de a împărți mai multe perechi de electroni, formând astfel legături covalente multiple în același timp.