Diferența dintre energia ionizării și afinitatea electronică
Atomizarea ionizării vs electronul afinității
Atomii sunt micile elemente ale tuturor substanțelor existente. Ele sunt atât de mici, încât nu le putem observa chiar cu ochiul liber. Atom este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. Altele decât neutronii și pozitronii sunt și alte mici particule sub atomice în nucleu. În plus, există electroni care circulă în jurul nucleului în orbitală. Din cauza prezenței protonilor, nucleele atomice sunt încărcate pozitiv. Electronii din sfera exterioară sunt încărcați negativ. Prin urmare, forțele atractive între sarcinile pozitive și negative ale atomului mențin structura.
Energia ionizării
Energia de ionizare este energia care trebuie dată unui atom neutru pentru a îndepărta un electron din el. Eliminarea electronului înseamnă că pentru ao elimina o distanță infinită de la specie, astfel încât nu există forțe de atracție între electron și nucleu. Energiile de ionizare sunt numite prima energie de ionizare, a doua energie de ionizare și așa mai departe, în funcție de numărul de electroni care se elimină. Acest lucru va da naștere cationilor cu +1, +2, +3 taxe și așa mai departe. La atomii mici, raza atomică este mică. Prin urmare, forțele de atracție electrostatică între electron și neutron sunt mult mai mari comparativ cu un atom cu o rază atomică mai mare. Aceasta crește energia de ionizare a unui atom mic. Atunci când electronul este situat mai aproape de nucleu, energia ionizării crește. Astfel, energia de ionizare (n + 1) este întotdeauna mai mare decât energia de ionizare n . În plus, atunci când se compară două două energii de ionizare ale atomilor diferiți, variază de asemenea. De exemplu, prima energie de ionizare a sodiului (496 kJ / mol) este mult mai mică decât prima energie de ionizare a clorului (1256 kJ / mol). Prin îndepărtarea unui electron, sodiul poate obține configurația gazului nobil; prin urmare, ea îndepărtează cu ușurință electronul. Și, de asemenea, distanța atomică este mai mică în sodiu decât în clor, ceea ce scade energia ionizării. Astfel, energia de ionizare crește de la stânga la dreapta într-un rând și de jos în sus într-o coloană a tabelului periodic (aceasta este inversa creșterii dimensiunii atomice în tabelul periodic). La eliminarea electronilor, există câteva situații în care atomii câștigă configurații electronice stabile. În acest moment, energiile de ionizare tind să sară într-o valoare mai mare.
Afinitatea electronicăAfinitatea electronică este cantitatea de energie eliberată atunci când se adaugă un electron la un atom neutru în producerea unui ion negativ. Numai anumiți atomi din tabelul periodic sunt supuși acestei modificări. Gazele nobile și unele metale alcalino-pământoase nu favorizează adăugarea de electroni, deci nu au energii de afinitate pentru electroni definite pentru ele.Dar elementele blocului p le place să ia electroni pentru a obține configurația stabilă a electronilor. Există câteva modele în tabelul periodic privind afinitățile electronilor. Cu raza atomică în creștere, afinitatea electronilor este redusă. În tabelul periodic de pe rând (de la stânga la dreapta), raza atomică scade, prin urmare, afinitatea electronilor crește. De exemplu, clorul are o negativitate mai mare în electroni decât sulful sau fosforul.
