Diferența dintre gaz și vapori | Vapori de gaz vs. vapori

Diferența cheie - Gaz vs vapori

Faza gazoasă este una dintre cele patru faze fundamentale ale tuturor materiilor, împreună cu faza solidă, fază lichidă și plasmă. Gazele se pot distinge în mod clar de fazele solide și lichide deoarece, spre deosebire de substanțele solide sau lichide, atomii sunt în mișcare liberă și sunt răspândiți în jurul unui container. Gazele și vaporii, ambele, par asemănătoare datorită transparenței lor, însă pot exista două faze distincte care contează. Diferența cheie între gaz și vapori este că gazul există numai într-o stare fizică în timp ce vaporii pot coexista cu o altă stare fizică.

CUPRINS> 1. Prezentare generală și diferență cheie

2. Ce este gazul

3. Ce este Vapor

4. Comparație comparativă - Gaz vs vapori

5. Rezumat

Ce este gazul?

Gazul în natură poate fi realizat dintr-un singur element sau dintr-o combinație de atomi. Cu toate acestea, este o moleculă foarte mică. De exemplu, dacă grupul de halogen din tabelul periodic este luat în considerare, fluor și clor există ca gaze, în timp ce bromul există ca lichid și iodul ca solid. Acest lucru se datorează faptului că mărimea atomului este mărită în jos pe grupul de halogen și moleculele mari nu pot obține o stare de mișcare liberă datorită interacțiunilor intermoleculare.

Gazul este o substanță care există într-o singură stare, care este faza gazoasă. Aceasta se numește stare termodinamică. Starea termodinamică este starea unui sistem explicat în funcție de parametrii termodinamici, cum ar fi temperatura, presiunea etc. Gazul nu sa confruntat cu o schimbare de fază, ceea ce înseamnă că există doar ca gaz și nu va suferi schimbări de fază dacă nu sunt date condiții speciale. Prin urmare, se numește substanță monofazică.

Următoarea diagramă prezintă pozițiile relative ale fazei gazoase și fazei de vapori. Aici, faza de vapori este localizată la o temperatură mai mică decât temperatura punctului critic. Faza gazoasă se află deasupra punctului critic.

Figura 01: Pozițiile relative ale fazei gazoase și fazei de vapori

Ce este Vapor?

Vaporii pot fi definiți ca o substanță care este în fază gazoasă și poate coexista cu o fază lichidă. Această definiție pare puțin confuză, dar ceea ce se întâmplă aici este că vaporii sunt în echilibru cu un lichid. Acest lichid conține aceleași molecule ca și vaporii. Vaporii se formează dintr-o schimbare de fază și pot trece din nou printr-o schimbare de fază. Prin urmare, este numit ca o substanță multifazică. Vaporii nu sunt o stare de materie, așa cum este gazul. Trecerea gazului într-un lichid are loc prin condensare, urmată de formarea unei picături de lichid și de creșterea acestuia. Coexistența vaporilor cu faza lichidă este posibilă deoarece temperatura lor medie este sub punctul critic.Punctul critic este temperatura și presiunea la care nu se poate distinge un gaz și un lichid. Numai gazele pot exista peste punctul critic; astfel, un gaz nu poate coexista cu un lichid. De exemplu, aburul este vapori de apă la temperaturi ridicate, în timp ce la temperatura camerei este un lichid.

Un bun exemplu pentru echilibrul vapor-lichid în condiții normale este echilibrul dintre etanol și vaporii săi. Următoarea diagramă arată modul în care aceste două faze sunt legate.

Figura 02: Amestec de echilibru lichid în vapori și apă

Care este diferența dintre gaz și vapori?

- diff Articol Mijloc înainte de masă ->

Gaz vs vapori

Un gaz poate exista doar într-o fază termodinamică.
Vaporii pot coexista cu faza lichidă.	Starea fizică
Gazul este o stare fundamentală a materiei.
Vaporii reprezintă o stare temporară de schimbare a lichidului sau a solidului.	Natura
Toate gazele nu sunt vapori.
Toate vaporii sunt gaze.	Proprietăți
Gazele sunt invizibile.
Vaporii pot fi vizibili. (Ex.: vaporii de apă pot fi văzuți ca un nor.)	Schimbarea fazelor
Gazul nu se confruntă cu o schimbare de fază
Variația fazelor cu experiența vaporilor.	Originea
Gazul este întotdeauna un gaz în natură.
Vaporii sunt un tip de gaz format din lichid sau solid.	Formarea
Gazul nu este format.
Vaporii se formează prin fierbere sau evaporare	Punct critic
Temperatura unui gaz este mai mare decât punctul critic.
Temperatura vaporilor este sub punctul critic, dar deasupra punctului de fierbere al lichidului sau solidului.	Scăderea
Gazele nu se așează pe sol.
Vaporii se așează pe sol.	Rezumat - Gaz vs Vapor

Gazul este situat deasupra punctului critic, în timp ce vaporii sunt localizați sub punctul critic. Nici o fază lichidă nu poate exista peste punctul critic. Vaporii există, de asemenea, sub punctul critic. Prin urmare, principala diferență între gaz și vapori este că gazul există numai într-o stare fizică, în timp ce vaporii pot coexista cu o altă stare fizică.

Amabilitatea imaginii:

1. "Phase-diag2" De Matthieumarechal (CC BY-SA 3. 0) prin Wikimedia

2. "Echilibru vapori-lichid de amestec de etanol și apă" de Wilfried Cordes - Dortmund Data Bank; CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Wikimedia Commons