Diferența dintre geometria perechilor de electroni și geometria moleculară

Geometria perechilor de electroni vs geometria moleculară

Geometria unei molecule este importantă în determinarea proprietăților culoarea, magnetismul, reactivitatea, polaritatea etc. Există diverse metode de determinare a geometriei. Există multe tipuri de geometrii. Linear, îndoit, triunghiular planar, triunghiular piramidal, tetraedric, octaedric sunt unele dintre geometriile obișnuite văzute.

Ce este geometria moleculară?

Geometria moleculară este dispunerea tridimensională a atomilor unei molecule în spațiu. Atomii sunt aranjați în acest fel, pentru a minimiza repulsia legăturii de obligațiuni, repulsia perechii de obligațiuni și repulsia pereche singulară pereche. Moleculele cu același număr de atomi și perechi electronice singure tind să găzduiască aceeași geometrie. Prin urmare, putem determina geometria unei molecule prin luarea în considerare a unor reguli. Teoria VSEPR este un model, care poate fi folosit pentru a prezice geometria moleculară a moleculelor, utilizând numărul de perechi de electroni de valență. Cu toate acestea, dacă geometria moleculară este determinată de metoda VSEPR, trebuie luate în considerare numai legăturile, nu perechile singure. În mod experimental, geometria moleculară poate fi observată utilizând diferite metode spectroscopice și metode de difracție.

Ce este geometria perechilor de electroni?

În această metodă, geometria unei molecule este prezisă de numărul de perechi de electroni de valență din jurul atomului central. Vulcanul de reacție a perechilor de electroni sau teoria VSEPR prezice geometria moleculară prin această metodă. Pentru a aplica teoria VSEPR, trebuie să facem unele presupuneri cu privire la natura legăturii. În această metodă, se presupune că geometria unei molecule depinde numai de interacțiunile electron-electron. Mai mult, următoarele presupuneri se fac prin metoda VSEPR.

• Atomii dintr-o moleculă sunt legați împreună de perechi de electroni. Acestea se numesc perechi de legături.

• Unii atomi dintr-o moleculă pot avea, de asemenea, perechi de electroni care nu sunt implicate în legare. Acestea se numesc perechi singure.

• Perechile de legare și perechile singure în jurul oricărui atom dintr-o moleculă adoptă poziții în care interacțiunile lor reciproce sunt reduse la minimum.

• Perechile singure ocupă mai mult spațiu decât lipirea perechilor.

• Legăturile duble ocupă mai multe spații decât o legătură simplă.

Pentru a determina geometria, mai întâi trebuie să fie trasată structura Lewis a moleculei. Atunci, trebuie determinat numărul de electroni de valență din jurul atomului central. Toate grupurile de legături simple sunt atribuite ca tip de legătură paralelă cu electroni. Geometria coordonării este determinată doar de cadrul σ. Electronii atomici centrali care sunt implicați în legarea π trebuie să fie scutiți.Dacă există o sarcină globală pentru moleculă, ar trebui să fie atribuită și atomului central. Numărul total de electroni asociat cadrului ar trebui împărțit cu 2, pentru a da numărul de perechi de electroni σ. Apoi, în funcție de numărul respectiv, poate fi atribuită geometria moleculei. Următoarele sunt unele din geometrii moleculare comune.

Dacă numărul de perechi de electroni este 2, geometria este liniară.

Numar de perechi de electroni: 3 Geometrie: planar trigonal

Numar de perechi de electroni: 4 Geometrie: tetraedra

Numar de perechi de electroni: 5 Geometrie: bipiramida trigonala

Numar de perechi de electroni Geometria: octahedral

Care este diferența dintre perechile de electroni și geometrii moleculare? • Când se determină geometria perechilor de electroni, sunt luate în considerare perechile singure și legăturile și atunci când se determină geometria moleculară se iau în considerare numai atomii legați. • Dacă nu există perechi singulare în jurul atomului central, geometria moleculară este identică cu geometria perechilor de electroni. Cu toate acestea, dacă există perechi individuale implicate, ambele geometrii sunt diferite.