Diferența dintre acidul conjugat și baza conjugată

Baza conjugata a acidului conjugat

In 1923, doi cercetatori, Bronsted si Lowry, au prezentat o teorie asupra comportamentului bazic acid. Conform teoriei lui Bronsted - Lowry, un acid este un donator de protoni și o bază este un acceptor de protoni. Prin urmare, o moleculă care se comportă ca acid ar trebui să întâlnească un acceptor de protoni. Pe de altă parte, o moleculă care se comportă ca bază ar trebui să întâlnească un donator de protoni. Prin urmare, pentru o reacție de bază acidă, atât donatorii de protoni cât și acceptorii ar trebui să fie acolo. Apa poate acționa atât ca acid, cât și ca bază. Când apa acceptă un proton, acesta formează un ion hidroniu și când dă un proton, produce un ion de hidroxid.

Baza conjugată

Baza conjugată este o substanță formată după ce un acid renunță la un proton la o bază. Aceasta are capacitatea de a accepta un proton din nou; astfel, are caracteristici de bază. Acceptorul potențial de proton format din acidul parental este cunoscut ca baza de conjugat. Atunci când baza conjugată acceptă un proton, este invers față de acidul parental. Mulți solvenți pot acționa ca donatori sau acceptori de protoni; prin urmare, induce comportamentul acid sau bazic în substanțele dizolvate. De exemplu, atunci când amoniacul se dizolvă în apă, apa acționează ca acid și dă un proton amoniacului, formând astfel un ion de amoniu. Între timp, molecula de apă este concertată cu un anion de hidroxid. Aici, baza conjugată a apei este anionul de hidroxid. Și baza conjugată a amoniului este amoniacul. Urmează reacția acestui lucru.

-

+ OH _- NH ₃ + H ₂ ^Acid Acidul conjugat este o substanță fabricată dintr-o bază. Atunci când o bază acceptă un proton dintr-o altă moleculă, acesta formează un acid conjugat. Acul conjugat poate elimina electronul și se poate întoarce la baza de bază. Astfel, acizii conjugați au proprietăți acide. În exemplul de mai sus, ionul de amoniu este acidul conjugat de amoniac. De asemenea, când se are în vedere reacția înapoi, apa este acidul conjugat de bază de hidroxid. ^Rezumat

Acidul și baza lui conjugată sunt cunoscute sub numele de pereche de baze de acid conjugat. Și aceasta este aceeași pentru o bază și pentru acidul conjugat.

În mod normal, o reacție este favorizată atunci când produce baze conjugate sau acizi conjugați care sunt mai slabi decât acidul parental sau baza. De exemplu, când HCI este disociat pentru a da un ion de Cl

-

ca bază conjugată, acesta este slab, prin urmare, nu are tendința să accepte un proton și să inverseze în HCI.

Rezistența acidă a unui acid poate fi prezisă prin examinarea bazei sale conjugate și invers. De exemplu, dacă baza conjugată este foarte puternică, atunci aciditatea acidului parental este mai mică. Prin urmare, acizii și bazele pot fi comparate prin analizarea acizilor lor conjugați sau a bazelor conjugate.De exemplu, dacă aranjăm câțiva acizi în ordinea crescătoare a puterii lor acide, atunci forțele de bază ale bazelor lor conjugate cresc în sens invers.

Care este diferența dintre acidul conjugat și baza conjugată? ^{• Acizii conjugați pot dona protoni, în timp ce bazele conjugate pot accepta protoni.} • Acizii conjugați sunt formați din baze; dimpotrivă, bazele conjugate sunt formate din acizi.

• Acizii și bazele conjugate, formate într-o reacție spontană, sunt mult mai slabe decât moleculele lor părinte.

Recomandat Diferența dintre problemă și preocupare | Problema vs. Concern Diferența dintre ea și cea | Este împotriva Diferența dintre IT și TIC