Diferență între compus și soluție
Compus vs soluție
Compusul și soluțiile sunt amestecuri de elemente sau alți compuși. Elementele unice sunt greu stabile în condiții naturale. Ei formează diferite combinații între ele sau cu alte elemente pentru a exista. Când se întâmplă acest lucru, proprietățile elementelor individuale variază și dau naștere unor amestecuri noi și noi.
Compus
Compușii sunt o substanță chimică formată din două sau mai multe elemente chimice diferite. Combinările a două sau mai multe aceleași elemente chimice nu sunt considerate compuși. De exemplu, moleculele diatomice ca O 2 , H 2 , N 2 sau moleculele poliatomice ca P dar ele sunt considerate molecule. NaCl, H 2 O, HNO 3 și C 6 H 12 O 6 compuși comuni. Prin urmare, compușii sunt un subset de molecule. Elementele dintr-un compus sunt legate prin legături covalente, legături ionice, legături metalice etc. Structura compusului dă numărul atomilor din compus și rapoartele acestora. Într-un compus, elementele sunt prezente într-o anumită proporție. Putem găsi aceste detalii cu ușurință, analizând o formulă chimică a unui compus. Compușii sunt stabili și au o caracteristică, culoare, proprietăți etc.
O soluție este un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Se numește un amestec omogen, deoarece compoziția este uniformă în întreaga soluție. Componentele unei soluții sunt în principal de două tipuri, substanțele dizolvate și solventul. Solventul dizolvă dizolvații și formează o soluție uniformă. Prin urmare, în mod normal, cantitatea de solvent este mai mare decât cantitatea solubilă. Toate particulele dintr-o soluție au dimensiunea unei molecule sau a unui ion, astfel încât acestea nu pot fi observate cu ochiul liber. Soluțiile pot avea o culoare dacă solventul sau substanțele dizolvate pot absorbi lumina vizibilă. Cu toate acestea, soluțiile sunt de obicei transparente. Solvenții pot fi în stare lichidă, gazoasă sau solidă. Cele mai des întâlnite solvenți sunt lichide. Dintre lichide, apa este considerată ca un solvent universal, deoarece poate dizolva mai multe substanțe decât orice alt solvent. Gazul, solidul sau orice alt lichid dizolvat poate fi dizolvat în solvenți lichizi. În solvenții gazoși, pot fi dizolvate numai substanțele dizolvate în gaz. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate care pot fi adăugate la o anumită cantitate de solvent. Se consideră că soluția este saturată, dacă cantitatea maximă de substanță dizolvată este adăugată la solvent. Dacă există o cantitate foarte mică de substanțe dizolvate, soluția este diluată și dacă există o cantitate mare de substanțe dizolvate în soluție, aceasta este o soluție concentrată. Prin măsurarea concentrației unei soluții, putem obține o idee despre cantitatea de substanțe dizolvate în soluție.
