Diferența dintre atomul de clor și clorul de ioni

Atomul de clor împotriva ionului de clor

Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronică a gazului nobil pentru a atinge stabilitatea. De asemenea, clorul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Argon. Toate metalele reacționează cu clorul, formând cloruri. Cu excepția unor similitudini, clorul și clorul au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.

Atom de clor

Clorul este un element în tabelul periodic care este notat de Cl. Este o grupă de halogen (17 ^a ) în perioada 3 ^rd a tabelului periodic. Numărul atomic de clor este de 17; astfel, el are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația electronică este scrisă ca 1 s ² 2 s ² 2 3p ⁵ . Deoarece substratul ^p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația de electroni de gaz nobil Argon, clorul are capacitatea de a atrage un electron. Clorul are o electro negativitate foarte ridicată, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 amu. La temperatura camerei, clorul există ca moleculă diatomică (Cl ² ). Cl 2 este un gaz de culoare galben-verzuie. Clorul are un punct de topire de -101 ° C. 5 ° C și un punct de fierbere de -34 ° C. 04 ° C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. În atmosferă, ₃₅ Cl prezent în 75,77% și ₃₇ Cl prezent în 24. 23%. Când gazul clor este dizolvat în apă, acesta formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acide. Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7.

Ionul de clor ^{Clorul este anionul rezultat când clorul absoarbe un electron dintr-un alt element electropozitiv. Clorura este reprezentată de simbolul Cl} -

. Clorura este un ion monovalent cu încărcare -1. Prin urmare, are 18 electroni și 17 protoni. Configurația electronică a clorurii este 1

s

2 ² s 2 ² 3p 6 ^{. Clorura există în compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu, clorura de calciu și HCI, care sunt ionice. Clorura există, de asemenea, în mod natural în surse de apă și acesta este cel mai frecvent anion în natură. Există o cantitate considerabilă de ioni de clor în apa de mare. Ionii clorului pot participa la conducerea energiei electrice prin intermediul solvenților.}

Care este diferența dintre ^{atomul de clor și ionul de clor} ? ^{• Ionul de clor este forma redusă a atomului de clor.Clorura are 18 electroni, comparativ cu șaptesprezece electroni de clor, iar ambii au șaptesprezece protoni. Prin urmare, clorura are o încărcătură negativă (-1), în timp ce clorul este neutru.} • Deoarece există un electron suplimentar în ionul de clor decât atomul, raza ionică diferă de raza atomică a clorului. Cu un electron suplimentar în carcasa exterioară, ionul de clor are tendința să se extindă datorită repulsiei electronice între ele. Aceasta determină o creștere a razei ionice a clorului decât raza atomică a clorului. ^{• Clorul este mai reactiv chimic decât clorura, deoarece este mai instabil.} • Clorura a atins configurația de electroni de argon, prin urmare stabilă decât atomul de clor.

• Ionul de clor este atras de electrozi încărcați pozitiv sau de alte specii chimice încărcate pozitiv, dar clorul nu.

Recomandat Diferența dintre o dorință și o nevoie Diferența dintre Diferența dintre o dorință și o nevoie Diferența dintre Diferența dintre o dorință și o nevoie Diferența dintre