Diferența dintre evaporare și evaporare

Vaporizare vs Evaporare

Vaporizarea este o fază de tranziție a unui element sau compus dintr-o fază solidă sau o fază lichidă într-o fază gazoasă. Se poate referi și la distrugerea fizică a unui obiect datorită căldurii intense. Este procesul de aplicare a căldurii pentru a schimba ceva de la un solid sau lichid la un gaz. Schimbă materia dintr-o stare sau dintr-o fază în alta fără a schimba compoziția sa chimică.

Vaporizarea are trei tipuri:

fierbere, în care trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă are loc la sau peste temperatura de fierbere și se produce sub suprafață.

Sublimare, în care trecerea de la faza solidă la faza gazoasă are loc fără a trece printr-o fază lichidă și apare la temperaturi și presiuni sub punctul triplu al unei substanțe.

Evaporarea, în care trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă are loc sub temperatura de fierbere la o presiune dată și apare pe suprafață.

Evaporarea, prin urmare, este un tip de vaporizare a unui lichid în gaz pe suprafața sa. Este o parte a ciclului apei în care energia solară determină evaporarea apei din oceane, mări și alte corpuri de apă, precum și umiditatea din sol. Când apa este expusă la aer, moleculele de lichid se transformă în vapori și se ridică pentru a forma nori unde se acumulează până când aceștia sunt eliberați înapoi pe pământ ca ploaie.

Moleculele lichide trebuie să fie amplasate în apropierea suprafeței, să se miște în direcția corectă și să aibă suficientă energie cinetică pentru a se evapora. Întrucât doar o cantitate mică de molecule are acești factori, viteza de evaporare este limitată.

Căldura, umiditatea și mișcarea aerului sunt factori cheie care pot afecta viteza de evaporare. Temperaturile mai mari determină o evaporare mai rapidă, iar rufele se vor usca mai repede pe linia de îmbrăcăminte, dacă este vântoasă. Umiditatea scăzută determină, de asemenea, evaporarea mai rapidă a lichidului.

Următoarele forțe joacă, de asemenea, roluri importante în procesul de evaporare:

Presiune. Dacă pe suprafață există mai puțin efort, evaporarea se întâmplă mai repede.

Suprafață. Substanțele cu suprafețe mari se evaporă mai repede, deoarece mai multe molecule de suprafață sunt capabile să scape.

Temperatură. Cu cât este mai mare temperatura și energia cinetică medie a moleculelor, cu atât mai rapidă este evaporarea.

Densitate. Lichidul se evaporă încet cu o densitate mai mare.

De asemenea, o substanță se va evapora încet dacă aerul are deja o concentrație ridicată a substanței menționate sau dacă există alte substanțe în aer.

Rezumat:

1. Vaporizarea este o fază de tranziție a unui element sau compus dintr-o fază solidă sau o fază lichidă într-o fază gazoasă, în timp ce evaporarea este un tip de vaporizare în care trecerea de la o fază lichidă la o fază gazoasă are loc sub temperatura de fierbere la o presiune dată, și apare la suprafață.

2. Vaporizarea modifică faza sau starea materiei de la un solid sau lichid la un gaz, în timp ce evaporarea schimbă starea lichidă a materiei într-un gaz.

3. Vaporizarea poate avea loc la fierbere, sublimare sau evaporare, în timp ce evaporarea se poate întâmpla cu cantitatea corectă de căldură, umiditate și mișcare a aerului.