Diferența dintre clor și clor

Clorul și clorul

Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronică a gazului nobil pentru a atinge stabilitatea. De asemenea, clorul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Argon. Toate metalele reacționează cu clorul, formând cloruri. Clorul și clorul au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.

Clor

Clorul este un element în tabelul periodic, care este notat de Cl. Este o grupă de halogen (17 ^a ) în perioada 3 ^rd a tabelului periodic. Numărul atomic de clor este de 17; astfel, el are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația electronică este scrisă ca 1 s ² 2 s ² 2 3p ⁵ . Deoarece sub-nivelul ^p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația de electroni de gaz nobil Argon, clorul este capabil să atragă un electron. Clorul are o electronegativitate foarte mare, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 amu. La temperatura camerei, clorul există ca moleculă diatomică (Cl ² ). Cl 2 este un gaz de culoare galben-verzuie. Clorul are un punct de topire de -101 ° C. 5 ° C și un punct de fierbere de -34 ° C. 04 ° C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. În atmosferă, ₃₅ Cl prezent în 75,77% și ₃₇ Cl prezent în 24. 23%. Când gazul clor este dizolvat în apă, acesta formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acide. Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7. Clorul este un gaz foarte reactiv. Acesta poate elibera brom și iod din sărurile de bromură și, respectiv, iodură. Prin urmare, este capabil să oxideze anionii de elemente, care sunt situate sub clor în tabelul periodic. Cu toate acestea, nu poate oxida fluorura pentru a da fluor. Clorul este produs în principal prin electroliza soluțiilor de clorură de sodiu. Apoi, la anod, poate fi colectat gazul de clor. Clorul este folosit în principal ca dezinfectant în purificarea apei. În plus, este utilizat în fabricarea unei game largi de produse de consum, cum ar fi produsele alimentare, insecticide, vopsele, produse petroliere, materiale plastice, medicamente, textile, solvenți.

Clorura ^{Clorul este anionul rezultat când clorul absoarbe un electron dintr-un alt element electropozitiv. Clorura este reprezentată de simbolul Cl} -

. Clorura este un ion monovalent cu încărcare -1. Prin urmare, are 18 electroni și 17 protoni. Configurația electronică a clorurii este 1

s

2 ² s 2 ² 3p 6 ^{.Clorura există în compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu, clorura de calciu și HCI. Clorura există, de asemenea, în mod natural în surse de apă și acesta este cel mai frecvent anion în natură. Există o cantitate considerabilă de ioni de clor în apa de mare.}

Care este diferența dintre ^{clorul și clorul} ? ^{• Clorura este forma redusă a clorului. Clorura are 18 electroni, comparativ cu șaptesprezece electroni de clor, iar ambii au șaptesprezece protoni. Prin urmare, clorura are o sarcină -1, în timp ce clorul este neutru.} • Clorul este mai reactiv chimic decât clorura. ^{• Clorura a atins configurația de electroni de argon, prin urmare stabilă decât atomul de clor.}