Diferența dintre amină și amidă

Amină și Amidă

Aminele și amidele sunt ambii compuși organici cu azot. Deși sună similar, structura și proprietățile lor sunt foarte diferite.

Amine

Aminele pot fi considerate ca derivați organici ai amoniacului. Aminele au azot legat de un carbon. Aminele pot fi clasificate ca amine primare, secundare și terțiare. Această clasificare se bazează pe numărul de grupări organice care sunt atașate la atomul de azot. Prin urmare, amina primară are un grup R atașat la azot; aminele secundare au două grupe R, iar aminele terțiare au trei grupări R. În mod normal, în nomenclatură, aminele primare sunt numite alchilamine. Există arii amine cum ar fi anilina și există amine heterociclice. Aminele heterociclice importante au nume comune cum ar fi pirol, pirazol, imidazol, indol etc. Aminele au o formă bipiramidă trigonală în jurul atomului de azot. Unghiul de legare C-N-C al trimetil aminei este 108,7, care este aproape de unghiul de legare H-C-H al metanului. Astfel, atomul de azot al aminei este considerat a fi sp ³ hibridizat. Deci, perechea de electroni care nu este împărțită în azot este de asemenea într-un orbital hibridizat sp ³ . Această pereche de electroni neparticipată este cea mai mare parte implicată în reacțiile de amine. Aminele sunt moderat polar. Punctele lor de fierbere sunt mai mari decât alcani corespunzători, datorită capacității de a realiza interacțiuni poliare. Dar punctele lor de fierbere sunt mai mici decât alcoolii corespunzători. Aminele primare și secundare amină pot forma legături puternice de hidrogen între ele și cu apă. Dar moleculele de amine terțiare nu pot forma decât legături de hidrogen cu apă sau cu alți solvenți hidroxili (nu pot forma legături de hidrogen între ele). Prin urmare, aminele terțiare au un punct de fierbere mai scăzut decât moleculele amine primare sau secundare. Aminele sunt baze relativ slabe. Deși sunt baze mai puternice decât apa, în comparație cu ionii de alcoxid sau ionii de hidroxid, acestea sunt mult mai slabe. Când aminele acționează ca baze și reacționează cu acizii, formează săruri de aminiu, care sunt încărcate pozitiv. Aminele pot forma, de asemenea, săruri cuaternare de amoniu atunci când azotul este atașat la patru grupuri și astfel devine încărcat pozitiv.

Amidă

Amida este un derivat al acidului carboxilic. Prin urmare, au un carbonil carbonil cu un grup R atașat. Și există o grupare -NH2 care este direct atașată carbonului carbonil. Amidele fără substituenți pe azot sunt denumite prin adăugarea de amidă la sfârșitul denumirii comune a acidului relevant. Dacă există grupări alchil atașate la atomul de azot, atunci, aceste grupuri sunt denumite substituenți. Amidele cu nici unul sau un substituent pe azot sunt capabile să formeze legături de hidrogen unele cu altele; astfel, punctele de topire și punctele de fierbere ale acestor amide sunt mai mari.Moleculele cu amide N, N-disubstituite nu pot forma legături de hidrogen una cu cealaltă și, prin urmare, au puncte de topire mai scăzute și puncte de fierbere.

Care este diferența dintre Amină și Amidă? • În amide, azotul este legat la un carbonil carbonil, în timp ce în amine, azotul este direct legat la cel puțin o grupare alchil / arii. • Când denumiți amide, se utilizează numele-sufix după numele părintelui. Dar în sufixul nomenclaturii amine - amin sau prefixul - amino poate fi folosit cu numele părintelui. • Amidele sunt mai puțin bazice decât aminele. Amidele sunt rezonante stabilizate, iar datorită efectului inductiv devin mai puțin fundamentale.