Diferențele dintre numărul de masă și masa atomică Diferența dintre atomii

atomi sunt, în esență, ceea ce fiecare lucru viu este făcut din. Conform științei, atomul este cea mai mică substanță care există în această lume. Un singur milimetru include 7 milioane de atomi; astfel dimensiunea lor este de câteva zeci de nanometri. Atomii sunt substanța materiei, ceva ce putem ține în mod concret și mâncăm și fiecare atom este înconjurat de un nor de electroni.

Atomii au o cantitate egală de electroni și protoni. Acestea sunt particulele care au o sarcină negativă (electroni) și o încărcătură pozitivă (protoni) pe ele. Neutronii sunt particulele încărcate neutru care nu au o cantitate excesivă de nici o încărcare.

În ceea ce privește conținutul atomilor și ceea ce se numește, a existat întotdeauna o anumită confuzie. Termenii de masă atomică și numărul de masă sunt adesea interschimbabili sau percepuți ca sinonime. Cu toate acestea, acești termeni variază în funcție de atomi.

Masa atomică este masa întregii particule. Este media tuturor izotopilor dintr-un atom. Se bazează pe abundența izotopului unui anumit atom. Prin urmare, este greutatea combinată a protonilor și a neutronilor într-un atom.

Numărul de masă, pe de altă parte, este numărul de protoni din nucleul acelui anumit atom sau element. Acesta este un număr concret și specific ca 2 sau 3, în timp ce unitățile de masă atomică nu sunt în mod obișnuit întregi.

Pentru a explica mai departe, iată un exemplu. Ați fost ales drept candidat pentru a reprezenta toate femeile din întreaga lume. Cu un mediu de 300 de femei, pe care îl reprezentați în cea mai mare parte, ceea ce reprezintă numărul dvs. de masă, este doar relativ la întreaga femeie din întreaga lume pentru aproape. 15%. Acest lucru se datorează faptului că, așa cum este evident, poate exista mai mult de 300 de femei în întreaga lume. Prin urmare, numărul atomic reprezintă doar întregul număr și numărul concret de protoni și neutroni într-un anumit element, în timp ce numărul de masă reprezintă întregii izotopi sau conținutul elementului.

Trebuie să înțelegeți că izotopii au variante în diferite elemente. Fiecare izotop din fiecare element chimic are un număr diferit de protoni și neutroni. Prin urmare, acești izotopi au același model, ceva despre care învățăm în clasele noastre de chimie, dar diferă când trebuie să ne oprim. Modelul izotopilor "se oprește pe baza numărului de masă. Spuneți, de exemplu, că carbonul are un număr de masă de 12, 13 și 14. Numărul atomic de carbon ar sugera că are 6 protoni în general. Prin urmare, numerele neutronilor acestor izotopi pot fi găsite prin deducerea numărului de masă la numărul de protoni, ceea ce conduce la 6, 7 și 8 neutroni în fiecare izotop.

Știința este într-adevăr un lucru complex de studiat.Cu toate acestea, cu profesorul potrivit și perseverența în cunoaștere, veți înțelege că este și distractiv și interesant.

Atomii și în principiu tot ceea ce este menționat în acest articol sunt doar câteva dintre multe lucruri vii care ne fac oameni. Nu este uimitor modul în care suntem proiectați să funcționeze de la capul nostru la vârful picioarelor noastre? Când vă pregătiți uneltele, există mai mult pentru știință decât ceea ce vă puteți imagina de fapt!

Rezumat:

1. Masa Atomică este de fapt masa întregii particule. Este media tuturor izotopilor dintr-un atom. Se bazează pe abundența izotopului unui anumit atom. Prin urmare, este ca greutatea combinată a protonilor și a neutronilor într-un atom.

2. În timp ce numărul de masă, pe de altă parte, este numărul de protoni din nucleul acelui anumit atom. Spuneți, de exemplu, numărul de protoni dintr-un anumit element. Numărul concret și specific ca 2 sau 3 sau orice, în timp ce unitățile de masă atomică nu sunt în mod obișnuit întregi.