Diferența dintre Valence și electronii de bază

Valence vs Core Electrons

Atomii sunt blocurile mici ale tuturor substanțelor existente. Ele sunt atât de mici, încât nu le putem observa chiar cu ochiul liber. În mod normal atomii sunt în gama Angstrom. După mai multe experimente, structura atomică a fost descrisă în secolul 19 . Atom este alcătuit dintr-un nucleu, care are protoni și neutroni. Altele decât neutronii și pozitronii sunt și alte mici particule sub atomice în nucleu. Și există electroni care circulă în jurul nucleului în orbitale. Majoritatea spațiului dintr-un atom este gol. Forțele atractive dintre nucleul încărcat pozitiv (sarcina pozitivă datorată protonilor) și electronii încărcați negativ mențin forma atomului.

Electronul este arătat de simbolul e. Aceasta are o sarcină electrică negativă (-1). Electronul are o masă de 9.1093 × 10 ^-31 kg, ceea ce o face cea mai ușoară particulă sub atomică. Electronul a fost descoperit de J. J. Thompson în 1897, iar numele a fost dat de Stoney. Descoperirea electronului a reprezentat un punct de cotitură în științe, deoarece a dus la explicarea electricității, legăturilor chimice, proprietăților magnetice, conductivității termice, spectroscopiei și a numeroaselor alte fenomene. Electronii locuiesc în orbite în atomi și au rotiri opuse.

Ce sunt electronii Valence?

Electronii de Valence sunt electronii dintr-un atom care participă la formarea legăturii chimice. Atunci când se formează legături chimice, atomul poate să obțină electroni, să doneze electroni sau să împartă electroni. Abilitatea de a dona, câștiga sau împărți depinde de numărul de electroni de valență pe care îl au. De exemplu, atunci când se formează o moleculă H ₂ , un atom de hidrogen dă un electron la legătura covalentă. Astfel, doi atomi împart două electroni. Deci un atom de hidrogen are un electron de valență. Când se formează clorură de sodiu, un atom de sodiu dă un electron, în timp ce un atom de clor are un electron. Aceasta se întâmplă pentru a umple un octet în orbitele lor de valență. Prin urmare, sodiul are doar un electron de valență, iar clorul are șapte. Prin urmare, putem concluziona că, privindu-ne la electronii de valență, putem spune reactivitatea chimică a atomilor.

Elementele principale ale grupului (grupa I, II, III, etc …) au electroni de valență în cochilii exteriori. Acest număr este echivalent cu numărul grupului. Atomii inerți au terminat cochiliile cu numărul maxim de electroni de valență. Pentru metalele tranziționale, unii electroni interiori acționează și ca electroni de valență. Numărul de electroni de valență poate fi determinat prin examinarea configurației electronice a atomului. De exemplu, azotul are configurația electronică de 1s ² 2s ² 2p ³ .Electronii din carcasa 2 ⁿ (care este cel mai mare număr cuantar principal în acest caz) sunt luați ca electroni de valență. Prin urmare, azotul are cinci electroni de valență. Altele decât participarea la bonding, electronii de valență sunt cauza conductivității termice și electrice a elementelor.

Ce sunt electronii de bază?

Electronii de bază sunt restul electronilor dintr-un atom care nu sunt electroni de valență. Electronii de bază nu participă la formarea legăturilor. Ei locuiesc în cochilii interiori ai unui atom. De exemplu, ca și în azot, cinci electroni din toate cele șapte sunt electroni de valență, în timp ce doi sunt electroni de bază.

Care este diferența dintre Electronii Valence și Electronii Core ? • Electronii de Valence participă la formarea legăturii chimice, dar electronii de bază nu sunt. • Electronii de Valence locuiesc în cele mai exterioare cele mai exterioare (în principalele elemente de grup), în timp ce electronii de bază se află în cochilii interiori. • Energia care trebuie furnizată pentru a îndepărta electronii de bază este mai mare decât cea a electronilor de valență.