Diferența dintre peroxid și hidrogen peroxid

Peroxidul vs. Peroxidul de hidrogen

Peroxizii sunt o categorie specială de compuși de oxigen cu proprietăți unice. Peroxidul de hidrogen a fost descoperit de cercetătorul francez Thenard în 1818.

Peroxidul

Peroxidul este un anion conținând oxigen cu formula moleculară de O ₂ ^2- . Doi atomi de oxigen sunt legați printr-o legătură covalentă și fiecare atom de oxigen are numărul de oxidare de -1. Anionul peroxid se poate alătura de obicei altor cationi, cum ar fi H ⁺ , alți cationi din grupa 1 sau grupa 2 sau metale de tranziție pentru a forma compuși de peroxid. Mai mult, ele pot face parte din compușii organici. Legătura simplă oxigen-oxigen în peroxid nu este atât de stabilă. Prin urmare, ea poate suferi cu ușurință scindare hemolitică producând doi radicali. Prin urmare, peroxizii sunt foarte reactivi și nu apar în natură. Peroxidul este un nucleofil puternic și agent de oxidare. Deoarece ele sunt ușor supuse reacțiilor chimice când se expun la lumină sau la căldură, ele sunt depozitate în recipiente reci și reci. Peroxizii reacționează ușor cu pielea, bumbacul și multe alte materiale, așa că trebuie să se ocupe cu grijă. Peroxizii sunt utilizați pentru înălbire. Astfel, peroxizii sunt folosiți pe scară largă pentru spălarea părului sau a pielii în saloane sau pentru curățarea băncilor sau pentru îndepărtarea petelor de haine. Peroxizii au un miros puternic și majoritatea sunt periculoși.

Peroxidul de hidrogen

Peroxidul de hidrogen este cea mai simplă formă de peroxid, care este denumită H

2 _O 2 _{. Este un lichid limpede cu un punct de fierbere de 150} o ^{C. Este complet miscibil cu apa, cu toate acestea, poate fi complet separat prin distilare, deoarece punctul de fierbere este mai mare decât cel al apei. Peroxidul de hidrogen este un agent puternic de oxidare și reducere. Peroxidul de hidrogen este o moleculă neliniară, neplanară. Are o structură deschisă a cărților.}

Peroxizii sunt produși ca un produs secundar al diferitelor reacții chimice sau ca intermediari. Acest tip de reacții se întâmplă și în corpurile noastre. Peroxidul are efecte toxice în interiorul celulelor noastre. Prin urmare, ele trebuie neutralizate de îndată ce sunt produse. Celulele noastre au un mecanism special pentru asta. Există o organelle numită peroxizomi în celulele noastre, care conțin enzima catalază. Această enzimă catalizează descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și oxigen, făcând astfel o funcție de detoxifiere. Peroxidul de hidrogen are proprietăți periculoase, cum ar fi descompunerea la oxigen și apă cu evoluția căldurii sau se descompune datorită contaminării sau contactului cu suprafețele active, datorită creșterii presiunii oxigenului în interiorul recipientelor și poate, de asemenea, să formeze amestecuri explozive. Acțiunea de albire a peroxidului de hidrogen se datorează oxidării și eliberării oxigenului.Acest oxigen va reacționa cu substanțele colorante pentru ao face incoloră.O

2 _H 2 _O O <+ Altele decât pentru înălbire, H ₂ O

2

este utilizat ca oxidant pentru combustibilul rachetă, pentru producerea de epoxizi, produse farmaceutice și produse alimentare ca antiseptic etc. în sticlă acoperită cu parafină, sticlă din plastic sau teflon. _{Diferența dintre peroxid și peroxidul de hidrogen} - Peroxidul de hidrogen este cel mai simplu compus de anion de peroxid. _{- Peroxidul de hidrogen este mult mai stabil decât anionul peroxidic.} - Peroxidul de hidrogen are un caracter acid, dar peroxizii nu sunt.

Recomandat Diferența dintre Filarmonica și Orchestra Simfonică Diferența dintre Diferența dintre Picatinny și Weaver Diferența dintre Diferența dintre PMP și PMI Diferența dintre