Diferența dintre oxidare și reducere
Oxidarea vs. Reducerea
Reacțiile chimice dintre diferiți compuși sunt numiți reacții Redox. Redox este scurt pentru reducerea-oxidare, ceea ce se întâmplă în orice reacție chimică. În timp ce oxidările se referă la pierderea electronilor, reducerile sunt acolo unde apare recâștigarea electronilor. În mod simplu de cuvinte, schimbarea numărului de atomi de oxidare însumează atât oxidarea, cât și reducerea. Aceste reacții pot fi simple sau complexe în funcție de proces și de atomii implicați.
Oxidarea poate fi descrisă ca o creștere a numărului de oxidare, în timp ce reducerea este o condiție de scădere a numărului de oxidare. Deși transferul (câștigul sau pierderea) electronilor este o condiție prealabilă a reacțiilor Redox, există reacții în care nu există transfer de electroni. Acestea sunt numite reacții de metateză.
Diferența majoră între reducere și oxidare constă în amplificarea și pierderea electronilor. În timp ce oxidarea implică pierderea electronilor, reducerea este atunci când există un câștig de electroni. Reacțiile redox sunt echilibrate în sensul că numărul de electroni pierduți de o moleculă este același ca și electronii câștigați de o altă moleculă în reacție. Electronul pierdut de o moleculă se deplasează spre molecula vecină care o acceptă. Procesele de câștig și de pierdere a electronilor se desfășoară tot timpul, unele dintre reacțiile fiind astfel încât putem observa fizic în viața noastră de zi cu zi. De exemplu, atunci când tăiem un măr și îl lăsăm deschis pentru o perioadă de timp, culoarea mărului se schimbă în maro, ceea ce arată că a fost oxidat. În mod similar, fierul oxidat se reflectă prin formarea de rugină peste el.
Metalele sunt agenți reducători, iar coroziunea lor reflectă reducerea lor. Fierul se reduce la oxidul său, care se numește rugina care mănâncă fier, în timp ce zincul se reduce la oxidul său, ceea ce nu îi dăunează și formează o acoperire protectoare asupra zincului.
