Diferența dintre legăturile de hidrogen și legăturile covalente Diferența dintre

Tema face foarte clar faptul că articolul se bazează pe unele concepte din chimie. Pentru cei care știți conceptele de bază ale legăturilor chimice, este ușor să înțelegeți că discuția se referă la două tipuri de legături. În ceea ce privește alții, să spunem doar că printre numeroasele legături chimice care apar între atomi și molecule, vom discuta și vom diferenția două tipuri de legături foarte importante, și anume legăturile cu hidrogen și legăturile covalente.

Este foarte des pentru oameni să confunde cele două. Aceasta se datorează unei definiții vagi oferite pentru a explica aceste relații cu alte tipuri de obligațiuni. Cea mai simplă definiție care este oferită este că o legătură între două nemetale este de obicei covalentă, în timp ce o legătură între un metal și un metal nu este ionică. Aceste definiții sunt destul de generalizate și există numeroase excepții, precum și contradicții. Mai întâi de toate, trebuie remarcat faptul că toate legăturile dintre două nemetale nu se încadrează în categoria obligațiunilor covalente; există și alte legături, dintre care unul este o legătură hidrogen.

Prin definiție, o legătură covalentă este o formă a unei legături chimice care apare datorită partajării perechilor de electroni între aceiași atomi sau atomi diferiți. Legarea covalentă, la rândul său, se referă la un echilibru stabil de forță (atât atrăgător, cât și repulsiv) între atomi când aceștia împart electroni. Împărțirea permite fiecărui atom implicat să obțină o cochilie exterioară echivalentă cu o cochilie completă de valență sau o cochilie exterioară. Aceasta explică o configurație stabilă a electronilor. Spre deosebire de aceasta, o legătură de hidrogen este de fapt numele de atracție electrostatică între tipuri speciale de molecule, cunoscute sub numele de molecule polare. Legătura apare în mod unic atunci când un atom de hidrogen care este deja legat la un atom puternic electronegativ (unul dintre cei trei, oxigen, azot sau fluor) se confruntă cu o altă forță de atracție de la un atom din apropiere, care este de asemenea foarte electonegativă. Rețineți că hidrogenul trebuie să fie acolo pentru a avea loc o legătură de hidrogen și, prin urmare, numele legăturii. De asemenea, unul dintre cei trei atomi menționați ar trebui să fie legat de el. Acest lucru se datorează faptului că azotul, fluorul și oxigenul sunt foarte electonegative, adică atrage electroni spre ei înșiși. Acest lucru face ca hidrogenul să se comporte ca o particulă încărcată pozitiv, deoarece electronii încărcați negativ au fost atrasi către atomul corespunzător de azot, fluor sau oxigen. Prin urmare, această particulă de hidrogen, care este acum pozitivă, este ușor de atras spre un alt atom electronegativ datorită negativității sale. Pentru a folosi numele de legătură hidrogen pentru această interacțiune chimică este mai mult ca folosirea unei denumiri greșite deoarece nu există o legătură adevărată care să fie formată.În realitate, există atracții di-polen la di-pole.

Interacțiunile care au loc în legarea covalentă cuprind legături metal-metal, trei legături centrale de electroni, interacțiuni agostice, legare π și legare σ. Este într-adevăr notabil că covalența este cea mai mare dintre atomii care au electronegativități similare. Aceasta implică faptul că cei doi atomi nu trebuie să fie de același element, ci ar trebui să aibă electronegativitate comparabilă și apropiată pentru a permite legături mai puternice. Spre deosebire de aceasta, legăturile de hidrogen sunt intermoleculare, adică apar între molecule sau între diferite părți ale unei molecule. Legăturile de hidrogen sunt destul de puternice; mai puternice decât forțele van der Waals, dar sunt mai slabe decât legăturile covalente și ionice. Exemple de molecule în care apare legătura de hidrogen include apă precum și unele molecule organice cum ar fi proteine, ADN etc.

Rezumatul diferențelor exprimate în punctele

1. Legătura covalentă - o legătură chimică care apare datorită partajării perechilor de electroni între atomi identici sau diferiți, legătura covalentă se referă la echilibrul stabil al forței (atrăgător și respingător) dintre atomi atunci când aceștia împart electronii, împărtășind permite fiecărui atom implicat să atingă o cochilie exterioară care este echivalentă cu o carcasă completă de valență sau cu o carcasă exterioară; o legătură de hidrogen este atracția electrostatică între tipuri speciale de molecule, cunoscute sub denumirea de molecule polare. Legătura apare în mod unic atunci când un atom de hidrogen legat deja de un atom puternic electronegativ (unul dintre cei trei, oxigen, azot sau fluor) are o altă forță de atracție de la un atom din apropiere, care este, de asemenea, puternic electronegativ

2. Legarea covalentă poate avea loc între o mare varietate de atomi; legăturile de hidrogen necesită hidrogen și unul de oxigen, azot sau fluor

3. Legătura covalentă este mai puternică decât legăturile de hidrogen