Halogen vs. xenon

Halogen vs. Xenon

Elemente diferite în tabelul periodic au proprietăți diferite proprietăți similare sunt grupate și grupate.

Halogen

Halogenii reprezintă o serie de nemetale în grupul 17, în tabelul periodic. Fluorul (F), clorul (Cl), bromul (Br), iodul (I) și atstatina (At) sunt halogeni. Halogenii sunt în toate cele trei stări ca solide, lichide și gaze. Fluorul și clorul sunt gaze, în timp ce bromul este un lichid. Iodul și astatina se găsesc în mod natural ca solide. Deoarece toate elementele aparțin aceluiași grup, ele prezintă unele proprietăți similare și putem identifica unele tendințe în schimbarea proprietăților.

Toți halogeni sunt nemetalii și au o configurație electronică obișnuită de ² p ⁷ ; de asemenea, există un model în configurația de electroni. Pe măsură ce coborâți grupul, numărul atomic crește, astfel încât și orbita finală în care se umple electronul crește de asemenea. În grup, mărimea atomului crește. Prin urmare, atracția dintre nucleu și electroni în ultima orbitală scade. Aceasta, la rândul său, duce la scăderea energiei de ionizare din grup. De asemenea, pe măsură ce coborâți grupul, electronegativitatea și reactivitatea scad. Spre deosebire de punctul de fierbere și punctul de topire crește grupul.

Halogenii se găsesc în natură ca molecule diatomice. În comparație cu alte elemente din tabelul periodic, ele sunt foarte reactive. Ele au electronegativități ridicate decât alte elemente datorită încărcăturii lor nucleare eficiente. În mod normal, când halogeni reacționează cu alte elemente (în special cu metalele), ele obțin un electron și formează compușii ionici. Astfel, ei au capacitatea de a forma -1 anioni. În afară de faptul că participă, de asemenea, la realizarea legăturilor covalente. Apoi, de asemenea, ele tind să atragă electronii în legătură printr-o electronegativitate ridicată.

Halogenurile de hidrogen sunt acizi tari. Fluorul, printre alți halogeni, este cel mai reactiv element și este foarte coroziv și foarte toxic. Clorul și bromul sunt utilizate ca dezinfectanți pentru apă. Clorul suplimentar este un element esențial pentru corpul nostru.

Xenon

Xenonul este un gaz nobil cu simbolul chimic Xe. Numărul său atomic este de 54. Deoarece acesta este un gaz nobil, orbitele sale sunt umplute complet cu electroni și are configurația electronică de [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ . Xenonul este un gaz incolor, inodor, greu. Acesta este prezent în atmosfera Pământului în cantități mici.

Deși xenonul nu reacționează, poate fi oxidat cu agenți oxidanți foarte puternici. Prin urmare, s-au sintetizat mulți compuși xenonici.Xenonul are în mod natural opt izotopi stabili. Xenonul este utilizat în lămpi cu xenon care sunt dispozitive de emisie luminoasă. Laserul produs din clorură de xenon este utilizat în scopuri dermatologice. De asemenea, xenonul este utilizat ca anestezic general în medicină. Anumiți izotopi de xenon sunt radioactivi. ¹³³ Izotopul Xe, care emite radiații gamma, este utilizat pentru a imagina organele în organism prin intermediul unei tomografii computerizate cu emisie fotonică unică.

Xenonul față de xenon

• Xenonul este un gaz nobil și este în grupul 18, în timp ce halogeni sunt în grupa 17.
• În xenon, orbitele sunt umplute complet, dar în halogeni nu sunt complet umplut.
• Halogenii sunt foarte reactivi în comparație cu xenonul.
• Halogenul face un număr mare de compuși cu alte elemente, în timp ce xenonul are un număr limitat de compuși.