Diferența dintre radicalul liber și ionul | Free Radical vs Ion

Radical liber vs Ion

Diferența dintre radicalul liber și ionul poate fi explicată din proprietățile de bază ale unui ion și ale unui radical liber. Un ion poate fi o moleculă sau un atom cu o sarcină (pozitivă sau negativă) din cauza pierderii sau amplificării unui electron. Ionii au o încărcătură negativă datorită câștigului unui electron și dețin o încărcătură pozitivă din cauza pierderii unui electron. Ionele pot fi simple sau multi-încărcate, în funcție de numărul de electroni câștigați sau pierduți. Radicalii liberi sunt molecule sau atomi care au cel puțin un electron neparat. Acest articol se referă la diferențele dintre radicalii liberi și ionii, inclusiv caracteristicile lor speciale.

Ce este un Radical gratuit?

Un radical liber este un atom sau un grup de atomi care conțin unul sau mai mulți electroni nepartiți . Acestea sunt foarte reactive datorită prezenței unui electron neparat. Radicalii liberi sunt foarte instabili și încearcă să câștige stabilitatea prin acceptarea electronului necesar. Ei reacționează cu alți compuși chimici prin captarea electronului necesar. Radicalii liberi sunt intermediari importanți în procesele naturale. Radicalii liberi sunt desemnați de un punct suprascript în dreapta.

Exemple: H . , Cl . , HO . , H3C .

Radicalii liberi de lungă durată sunt împărțiți în trei categorii: radicali stabili, radicali persistenți și radicali di-radicali.

Radicalii stabili : Exemplul principal pentru un radical stabil este oxigenul molecular O ₂ . Radicalii organici care conțin sistemul conjugat π pot fi de lungă durată.

Radicalii persistenți : Ei trăiesc mult timp datorită aglomerării sterice din jurul centrului radical și îi fac dificil din punct de vedere fizic să reacționeze cu o altă moleculă.

Di-radicali : Unele molecule au două centre radicale, se numesc di-radicali. Oxigenul oxigen natural (oxigenul atmosferic) există ca diradic.

Ce este un Ion?

Ioni se formează atunci când electronii sunt câștigați sau pierduți în reacții chimice; au o încărcare pozitivă (+) sau negativă (-). Cei care au o încărcătură negativă acceptă un electron și o încărcătură pozitivă prin donarea de electroni pentru o moleculă de deficiență de electroni sau un element. Acceptarea sau donarea electronilor afectează direct dimensiunea ionului; modifică dramatic dimensiunea moleculară. Un atom sau un grup de atomi fără încărcătură negativă sau pozitivă se numește neutru; pentru a deveni un atom neutru sau o moleculă, numărul de protoni trebuie să fie același cu numărul de electroni.

Cationi (+) ioni - adesea metale deoarece metalele pierd electroni pentru a deveni pozitive (+) încărcate (Na ⁺ , Ba ²⁺ , Ca ⁺ , Al ³⁺ )

Ionii anioni (-) - ^{- unități de atomi care se comportă ca o singură entitate (ClO} 3 ^- , SO ⁴ 2-

, PO 4 _3- ⁾ împreună.Ionii puternici au ținut aproape împreună ∴ solide. _{Cationii și anionii} ^{Care este diferența dintre Radicalul liber și Ion?} • Radicalii liberi au unul sau mai mulți electroni neparticipați, dar ionii au asociat electroni. _{• Radicalii liberi sunt foarte instabili în timp ce ionii sunt relativ stabili.} ^{• Radicalii liberi devin stabili prin acceptarea electronilor. Ioni sunt stabili atunci când formează complecși cu compuși încărcați opuși.} • Radicalii pot exista singuri, dar majoritatea ionilor sunt combinați cu ioni încărcați opuși.

• Unii ioni pot acționa atât ca agenți oxidanți, cât și ca agenți reducători, dar radicalii liberi nu sunt nici oxidanți, nici agenți reducători. • Ionii au întotdeauna o încărcătură, dar radicalii liberi nu sunt încărcați de specii, chiar dacă au electroni nepermani.

• Într-un ion, numărul total de electroni nu este întotdeauna egal cu numărul de protoni din nucleu. Într-un radical liber, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.

Rezumat:

Radical vs. Ion

Radicalii și ionii liberi sunt descriși atât prin utilizarea numărului de electroni care aparțin unei anumite specii. Cea mai importantă diferență dintre radicalii liberi și ionii este aceea că radicalii liberi au electroni și ionii nelegați și au legați electroni. Radicalii liberi sunt mai reactivi. Ionii devin stabili chimic prin formarea de compuși cu ioni / molecule încărcate opus.

Imagini Amabilitate:

Cationii și anionii de către Jkwchui (CC BY-SA 3. 0)