Formula greutate vs greutate moleculară

Greutatea Formulei vs Greutatea moleculară

și să facă molecule. Atomii se pot uni în diferite combinații pentru a forma molecule, iar pentru scopurile noastre de studiu, avem anumite moduri de a indica moleculele. Formulele moleculare sunt diferite. Înainte de a vorbi despre greutatea formulării sau greutatea moleculară, este necesar să știm ce sunt o formulă moleculară și o formulă empirică. Formula moleculară este formula care arată toți atomii dintr-o moleculă. De exemplu, formula moleculară a glucozei este C ₆ H ₁₂ O ₆ . Deci, o moleculă de glucoză conține șase atomi de carbon și oxigen și doisprezece atomi de hidrogen. Formula empirică prezintă cel mai simplu raport dintre numărul de atomi dintr-o moleculă. De exemplu, CH ₂ O este formula empirică a glucozei. Pentru unele molecule cum ar fi apa (H ₂ O), formula empirică și formula moleculară sunt aceleași.

Ce este Greutatea Formula?

Greutatea formulei este suma greutăților tuturor atomilor într-o formulă empirică a unei molecule. Deoarece formula empirică arată numai tipul de atomi din moleculă și raportul cel mai simplu, nu dă formula corectă a moleculei. Astfel, prin greutatea formulării, greutatea corectă a moleculei nu este dată. Cu toate acestea, în polimeri și compușii ionici mari, se dă o formulă empirică pentru a indica molecula. În acest caz, greutatea formulării este importantă.

Pentru molecule cum ar fi apa, greutatea formulării și greutatea moleculară vor fi similare, deoarece formula lor empirică și formula moleculară sunt aceleași.

Ce este greutatea moleculară?

Greutatea moleculară este colectarea greutăților tuturor atomilor dintr-o moleculă. Unitatea SI a greutății moleculare este g mol

-1 ^{. Aceasta oferă cantitatea de atomi / molecule / compuși prezenți într-un mol de substanță. Cu alte cuvinte, masa atomilor / moleculelor sau compușilor Avogadro este masă.}

Este important să se măsoare greutatea atomilor și a moleculelor în scenariul practic. Cu toate acestea, este greu să le cântăriți ca particule individuale, deoarece masele lor sunt extrem de mici în funcție de parametrii normali de cântărire (grame sau kilograme). Prin urmare, pentru a îndeplini acest decalaj și pentru a măsura particulele la un nivel macroscopic, conceptul de masă molară este util. Definiția greutății moleculare este direct legată de izotopul carbon-12. Masa unui mol de atomi de carbon 12 este de exact 12 grame, ceea ce reprezintă masa moleculară exactă de 12 grame pe mol.

Greutatea moleculară a moleculelor care conțin aceiași atomi ca O

2 _{sau N} 2 _{se calculează prin înmulțirea numărului de atomi cu greutatea atomică a atomilor.Masa moleculară a compușilor, cum ar fi NaCl sau CuSO} 4 _{, se calculează prin adăugarea greutăților atomice ale fiecărui atom.} Care este diferența dintre greutatea formulării și greutatea moleculară?

Greutatea formulei este suma greutăților tuturor atomilor într-o formulă empirică a unei molecule. Masa moleculară este colectarea greutăților tuturor atomilor dintr-o formulă moleculară.

• Greutatea moleculară dă greutatea corectă a moleculelor care au un număr mare de atomi. Din formula, numărul real de atomi dintr-o moleculă nu poate fi arătat.