Diferența dintre eliminarea și substituția reacției | Eliminarea vs. reacția de substituție
Diferența cheie - Eliminarea vs. reacția de substituție
Eliminările și reacțiile de substituție sunt două tipuri de reacții chimice întâlnite în principal în chimia organică. Diferența cheie între eliminarea și reacția de substituție poate fi cel mai bine explicată prin utilizarea mecanismului lor. În reacția de eliminare, rearanjarea legăturilor anterioare apare după reacție, în timp ce reacția de substituție înlocuiește o grupare scindabilă cu un nucleofil. Aceste două reacții concurează unele cu altele și sunt influențate de câțiva alți factori. Aceste condiții variază de la o reacție la alta.
Ce este o reacție de eliminare?
Reacțiile de eliminare se găsesc în Organic Chemistry, iar mecanismul implică îndepărtarea a doi substituenți dintr-o moleculă organică fie într-o etapă, fie în două etape. Când reacția are loc într-un mecanism cu o singură etapă, este cunoscută ca reacția E2 (reacția bi-moleculară) și atunci când are un mecanism în două etape, este cunoscut ca E1) reacție . În general, majoritatea reacțiilor de eliminare implică pierderea a cel puțin unui atom de hidrogen pentru a forma dubla legătură. Aceasta crește nesaturarea moleculei.
Reacția E1
Ce este o reacție de substituție?
Reacțiile de substituție sunt un tip de reacții chimice care implică înlocuirea unui grup funcțional într-un compus chimic cu alt grup funcțional. Reacțiile de substituție sunt, de asemenea, cunoscute sub numele de "reacții de deplasare unice" sau "reacții de înlocuire unice. "Aceste reacții sunt foarte importante în chimia organică și sunt în principal clasificate în două grupe, pe baza reactivilor implicați în reacție: reacția de substituție electrofilă și reacția de substituție nucleofilă. Aceste două tipuri de reacții de substituție există ca reacție S N 1 și reacție S N 2.
Reacția de substituție - clorurarea metanului
Care este diferența dintre reacția de eliminare și înlocuire?
Mecanism:
Reacție de eliminare: Reacțiile de eliminare pot fi împărțite în două categorii; Reacțiile E1 și reacțiile E2. Reacțiile E1 au două etape în reacție, iar reacțiile E1 au un mecanism cu o singură etapă.
Reacția de substituție: Reacțiile de substituție sunt împărțite în două categorii pe baza mecanismului de reacție: S N 1 reacții și S N 2 reacții.
Proprietăți:
Reacție de eliminare:
Reacții E1: Aceste reacții nu sunt stereospecifice și respectă regula Zaitsev (Saytseff). În reacție se formează un intermediar carbociclic astfel încât aceste reacții să fie reacții neconcurente. Acestea sunt reacții unimoleculare, deoarece viteza de reacție depinde numai de concentrație. Aceste reacții nu au loc cu halogenuri de alchil primare (grupuri care părăsesc). Acizii puternici sunt capabili să promoveze pierderea de OH ca H 2 O sau OR ca HOR dacă carbocarea terțiară sau conjugată poate fi formată ca intermediar.
Reacții E2: Aceste reacții sunt stereospecifice; se preferă geometria anti-periplanară, dar este posibilă și geometria sinperiplanară. Acestea sunt concertate și considerate ca reacții bimoleculare, deoarece viteza de reacție depinde de concentrația bazei și a substratului. Aceste reacții sunt favorizate de baze puternice.
Reacție de substituție:
S N 1 reacții: Aceste reacții se consideră a fi nesteriospective, deoarece nucleofilul poate ataca molecula din ambele părți. În reacție se formează o carbohidrație stabilă și, prin urmare, aceste reacții sunt reacții neconvenționale. Rata reacției depinde numai de concentrația substratului și se numesc reacții unimoleculare.
S N 2 reacții: Aceste reacții sunt stereospecifice și concertate. Rata reacției depinde de concentrația nucleofilului și a substratului. Aceste reacții apar foarte mult, când nucleofilul este mai reactiv (mai mult anionic sau bazic).
Definiții:
Stereospecific:
Într-o reacție chimică, producerea unei anumite forme stereomerice a produsului, indiferent de configurația reactantului.
Reacții concertate:
Reacția concertată este o reacție chimică în care toate legăturile se sparg și se formează într-o singură etapă.
Referințe: "Reacție de eliminare. "Wikipedia. Accesat la 13 septembrie 2016. aici "Reacție de substituție. "Wikipedia. Accesat la 13 septembrie 2016. aici "Reacții de substituție și eliminare. "Academia Khan. Accesat la 13 septembrie 2016. aici "Meniul mecanismelor de eliminare. "Chemguide. Accesat la 13 septembrie 2016. aici "Substituția nucleofilă. "McGraw-Hill Education. Accesat la 13 septembrie 2016. aici "SN2, SN1, E2, & E1: Reacții de substituție și eliminare . "PDF. aici Datorită imaginii: "E1 Eliminarea reacției" de V8rik la Wikipedia (CC BY-SA 3. 0) prin Commons Wikimedia SA 3. 0) prin Wikimedia
