Diferența dintre feroasă și ferică | Feros vs Feric

> 2+ ^{) sunt două forme de oxidare a elementului fier între care există o diferență bazată pe configurația electronilor lor. Feros are o stare de oxidare +2, iar fericul are o stare de oxidare +3. Cu alte cuvinte, ei sunt doi ioni stabili de la un element parental. Diferența cheie} între acești doi ioni este configurația lor electronică. Se formează ionul feros eliminând electronii 2d din atomul de fier, în timp ce ionul feric se formează prin eliminarea electronilor 3d de la atomul de fier . Acest lucru oferă proprietăți chimice diferite, diferențe în aciditate, proprietăți magnetice de reacție și diferite culori în complexele și soluțiile chimice.

Ce este feroasa?

Fierul feros are o stare de oxidare +2;

formată prin îndepărtarea a doi electroni cu coajă 3s de la un atom de fier neutru . În formarea fierului feros, electronii 3d rămân aceiași, ionul rezultat are toți cei șase electroni d. Inelele feroase sunt paramagnetice deoarece au electroni nepereche în cochilia exterioară. Deși are un număr par de electroni d, atunci când se umple în cinci d-orbitale, unii electroni rămân nepereche în ion. Dar când se leagă cu alți liganzi, această proprietate poate fi schimbată. Ionii feroși sunt relativ mai bazici decât ionii ferici.

Ce este Ferric?

Fierul feric are +3 stare de oxidare;

formată prin îndepărtarea a doi electroni cu coajă 3s și a unui electron d de la un atom de fier neutru . Fierul fier are 5d-electroni în carcasa sa exterioară, iar această configurație electronică este relativ stabilă datorită stabilității suplimentare de la orbitale semi-umplute. Ionii ferori sunt mai acide decât ionii feroși. Ionii ionici pot acționa ca un agent oxidant în unele reacții. De exemplu, se poate oxida ionii de iodură într-o soluție maro închis în cazul iodului. - 2Fe

(aq) ^{+ 2I} _- (aq) ^{→ 2Fe} ₂₊ aq) ^{+ I} _{2 (aq / s)} Care este diferența dintre Fero și Ferric? _{Caracteristicile feroase și ferice:}

Configurația electronilor:

Configurația electronică a fierului este;

1 s

2, 2 s ² , 2 p ⁶ 2 ^{, 3d} 6 ^Feros: Se formează fierul feros care elimină doi electroni (doi electroni ai 3s) de la atomul de fier. Fierul fier are șase electroni în d-shell. ^{Fe 2+ ^{+ 2e} Are configurația de electroni de 1s ²}

, 2s

2, 2p ^{6, 3s} 2, 3p ⁶ , 3d ⁶ . ^Feric: Se formează fierul feros care scoate din fier trei electroni (doi electroni de 3 s și un d-electron). Ferul fier are cinci electroni în d-shell. Aceasta este o stare plină pe jumătate în d-orbital, considerată relativ stabilă. Prin urmare, ionii ferici sunt relativ stabili decât ionii feroși. ^{Fe 3+ ^{+ 3e} Are configurația electronică de 1s ² , 2s}

2 , 2p

6, 3s ² , 3p

6 ^{, 3d} 5 . Solubilitate in apa: ^Feros: Cand ionii ferosi sunt prezenti in apa, se obtine o solutie limpede, incolor. Deoarece fiarele feroase sunt complet solubile în apă. Există o cantitate mică de Fe ²⁺ în moduri naturale de apă. ^Feric: Se poate identifica în mod clar în cazul în care ionii ferici (Fe ³⁺ ) sunt prezenți în apă. Deoarece produce o depunere colorată cu un gust caracteristic la apă. Aceste sedimente sunt formate deoarece ionii ferici sunt insolubili în apă. Este destul de neplăcut atunci când ionii ferici sunt dizolvați în apă; oamenii nu pot folosi apă care conține ioni ferici.

Formarea complexului cu apă:

Feros:

Ionul feros formează un complex cu șase molecule de apă; se numește ion hexaaquairon (II) [Fe (H ² O)

] ²⁺ (aq)

. Este de culoare verde pal.

Feric:

Ionul feric formează un complex cu șase molecule de apă; se numește ion hexaaquairon (III) [Fe (H ₂ O) ₆ ] ³⁺ _(aq) . Este de culoare violet palid.

Dar, de obicei, vedem culoarea galbena plictisitoare in apa; acest lucru datorită formării unui alt complex hidro-hidrogen, transferând protoni în apă.

Amabilitatea imaginii: 1. "Oxid de fier (II)" [Domeniul public] prin intermediul Commons 2. "Proba de oxid de fier" de Benjah-bmm27 - Lucrare proprie. [Public Domain] prin intermediul Commons