Diferența dintre potențialul de excitație și ionizare | Excitare vs. potențial de ionizare
Diferența cheie - excitația vs. potențialul de ionizare
Potențialul de potențial de excitație și potențialul de ionizare sunt legate de energia necesară pentru a muta electronii, dar există o diferență între ele pe baza destinației mișcării electronilor. Cu alte cuvinte, în aceste două situații, destinația electronului după mișcare este diferită. Două mișcări de electroni pot fi identificate în acest fel. Electronii pot fie să se mute la un nivel de energie mai ridicat în interiorul atomului sau moleculei, fie să se detașeze de nucleu și să se îndepărteze de atom. Ambele procese necesită o anumită cantitate de energie. Electronii nu se pot mișca decât dacă energia necesară nu este absorbită. Diferența cheie între excitație și potențialul de ionizare este că potențialul de excitație este energia necesară pentru a sări de la un nivel de energie la altul în timp ce potențialul de ionizare reprezintă energia necesară pentru îndepărtarea unui electron de la un atom. Ce este
potențialul de excitație?Atomii au nivele de energie numite orbite. Electronii se deplasează în jurul nucleului în aceste orbite. Electronii nu pot alege orbite arbitrare; acestea sunt plasate în anumite orbite în funcție de nivelul lor de energie și sunt limitate să se deplaseze sau să sară la un alt nivel de energie, dacă nu absorb cantitatea necesară de energie. Deplasarea de la o orbită în alta după absorbția cantității necesare de energie se numește excitație, iar energia absorbită pentru a trece de la o orbită la alta se numește potențial de excitație sau energie de excitație .
energie de ionizare " sau "potențial de ionizare".
Cu alte cuvinte, este diferența potențială dintre starea inițială, în care electronul este legat de nucleu și starea finală în care electronul nu mai este atașat la nucleul unde este odihnit la infinitatea. Tendințele periodice pentru energia ionizată (IE) vs.numărul de protoni Care este diferența dintre potențialul de excitație și ionizare?
Definirea potențialului de excitație și ionizarePotențial de excitație:
Energia absorbită de un electron pentru a trece de la un nivel de energie la un nivel de energie mai mare se numește "potențial de excitație" sau energie de excitație. Aceasta este de obicei diferența de energie între starea inițială și cea finală.
Notă: electronul se mișcă în interiorul atomului, dar în diferite niveluri de energie.
Potențial de ionizare:
Energia necesară pentru îndepărtarea unui electron de la un atom se numește "potențial de ionizare" sau "energie de ionizare
". Aceasta este diferența potențială dintre două stări în care un electron este legat de nucleu și electronul este eliminat din atom. Energia atunci când electronul se află la o distanță infinită este considerată zero.
Notă: un electron este îndepărtat de la atom și nu există nici o atracție cu nucleul atunci când este îndepărtat.
Calculul:
Potențial de excitație: Atunci când un electron sare din starea solului (n = 1) într-un alt nivel de energie (n = 2), energia corespunzătoare se numește 1 .
-
1
st potențial de excitație = Energie (n = 2 nivel)
> = -3. În cazul în care un electron sare de la nivelul solului (n = 1) la alt nivel (n = 3), energia corespunzătoare se numește 2-a potențial de excitație.| 2 nd potențial de excitație = Energie (n = 3 nivel) - Energie = -1. 5 ev - (-13.6 ev) = 12. 1 ev |
Potențial de ionizare:
| Luați în considerare eliminarea unui electron de la n = 1 nivel de energie. Potențialul de ionizare este energia necesară pentru a îndepărta un electron de la n = 1 la infinit. Potențial de ionizare = E infinit - E (n = 1 nivel) = 0 - cei mai liberi electroni legați liber sunt îndepărtați mai întâi și potențialul de ionizare crește treptat pe măsură ce ionizează. Amabilitatea imaginii: |
"
Potențialul mediu de excitare" de HPaul - Lucrare proprie. (Public Domain) prin Wikimedia Commons
"Prima Ionizare Energie" de către Utilizator: Sponk (CC BY-SA 3. 0) prin Commons
Recomandat |
