Diferența dintre entalpie și entropie

entalpia vs entropia

. Pentru scopurile studiului în chimie, împărțim universul în două ca sistem și înconjurătoare. În orice moment, partea care ne interesează este sistemul, iar restul înconjoară. Entalpia și entropia sunt doi termeni care descriu reacțiile care au loc într-un sistem și în vecinătate. Atât entalpia cât și entropia sunt funcții termodinamice de stat.

Ce este Enthalpy?

Când are loc o reacție, aceasta poate absorbi sau evita căldura și dacă reacția este efectuată la presiune constantă, această căldură se numește entalpia reacției. Entalpia de molecule nu poate fi măsurată. Prin urmare, se măsoară modificarea entalpiei în timpul reacției. Modificarea entalpiei (ΔH) pentru o reacție la o anumită temperatură și presiune este obținută prin scăderea entalpiei reactanților din entalpia produselor. Dacă această valoare este negativă, atunci reacția este exotermă. Dacă valoarea este pozitivă, atunci se consideră că reacția este endotermă. Schimbarea entalpiei între orice pereche de reactanți și produse este independentă de calea dintre ele. Mai mult, schimbarea entalpiei depinde de faza reactanților. De exemplu, când gazele de oxigen și hidrogen reacționează pentru a produce vapori de apă, schimbarea entalpiei este -483. 7 kJ. Totuși, atunci când aceiași reactanți reacționează pentru a produce apă lichidă, schimbarea entalpiei este -571. 5 kJ.

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (g); ΔH = -483. 7 kJ

2H ₂ (g) + O ₂ (g) → 2H ₂ O (l); ΔH = -571. 7 kJ

Ce este entropia?

Unele lucruri se întâmplă spontan, altele nu. De exemplu, căldura va curge de la un corp fierbinte la unul mai rece, dar opusul nu este niciodată observat chiar dacă nu încalcă regula conservării energiei. Când survine o schimbare, energia totală rămâne constantă, dar este împărțită diferit. Direcția schimbării este determinată de distribuția energiei. În schimbarea spontană, lucrurile tind către o stare în care energia este mai dispersată haotic. O schimbare este spontană dacă duce la o mai mare aleatorie și haos în univers ca un întreg. Gradul de haos, aleatorie sau dispersie a energiei este măsurat printr-o funcție de stat numită entropie. A doua lege a termodinamicii este legată de entropie și spune: "entropia universului crește într-un proces spontan. "Entropia este legată de cantitatea de căldură generată; care este măsura în care energia a fost degradată. De fapt, cantitatea de tulburări suplimentare cauzate de o anumită cantitate de căldură q depinde de temperatură. Dacă este deja foarte cald, un pic de căldură suplimentară nu creează mult mai multă tulburare, dar dacă temperatura este foarte scăzută, aceeași cantitate de căldură va cauza o creștere dramatică a tulburării.Prin urmare, este mai potrivit să scrieți,

ds = dq / T

Care este diferența dintre entalpia și entropia? • Entalpia este transferul de căldură are loc într-o presiune constantă. Entropia oferă o idee despre aleatoritatea unui sistem. • Într-o reacție, schimbarea entalpiei poate fi pozitivă sau negativă. Reacția spontană are loc pentru a crește entropia universală. • Entalpia este energia eliberată sau absorbită în timpul unei reacții. Entalpia este energia înconjurată de sistem. • Entalpia este legată de prima lege a termodinamicii în care se spune: "Energia nu poate fi nici creată, nici distrusă. Dar entropia este legată direct de a doua lege a termodinamicii.