Diferența dintre ejectare și difuzie Diferența dintre
Daca te uiti la Tabela Periodica a Elementelor, poti vedea numeroase substante care alcatuiesc mediul. Este atât de uimitor să știm că totul este alcătuit din unități mici identificabile, cunoscute sub numele de molecule. Aceste molecule sunt formate din atomi, care sunt ținute de legături chimice. Aceste legături sunt rezultatul schimburilor sau împărțirii electronilor (sub influența negativă sau pozitivă a particulelor subatomice) între atomi.
Când vine vorba de gaze, moleculele lor se mișcă într-o manieră clară. În anii 1800, teoria moleculară kinetică a fost formulată de doi oameni de știință: James Maxwell și Ludwig Boltzman. Ei au explicat cum se comportă gazele și au ieșit cu patru postulate care povestesc teoria. Următoarele sunt:
- Moleculele de gaze sunt în mișcare constantă, iar coliziunea dintre moleculele de gaz și pereții recipientului provoacă presiune.
- Particulele de gaz nu interacționează între ele. Nu există nici o forță repulsivă și nici atractivă.
- Temperatura Kelvin este direct proporțională cu energia cinetică medie.
- Particulele de gaze sunt atât de mici în comparație cu volumul pe care îl ocupă, de aceea particulele se consideră că nu au volum.
În plus, Thomas Graham, un chimist scoțian, a formalizat modul în care se mișcă gazele. Astfel, Legea Graham reglementează fenomenul de efuzie și difuzie. Cu toate acestea, ia act de faptul că acești termeni nu se limitează numai la chimie, dar aceștia sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă în multe științe, cum ar fi fizica și biologia. Când vine vorba de chimie, Efuzia și difuzia sunt unele dintre fenomenele pe care le mișcă gazele și lichidele, în care majoritatea oamenilor se confundă datorită denumirilor asemănătoare. Cu toate acestea, acestea sunt complet diferite unul de celălalt.
Efuzia este descrisă ca mișcarea sau scăparea moleculelor de gaz printr-o gaură în vid.
Bazându-se pe teoria discutată mai sus, un gaz mai ușor se scurge cu o viteză mai mare comparativ cu cele mai grele, deoarece moleculele se ciocnesc cu gaura, ceea ce duce la scurgerea mai multor particule în timp unitar.
Aceasta se face cantitativ prin Legea lui Graham - mișcarea moleculară este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare.
Un exemplu perfect de efuziune este fenomenul care apare cu baloane umflate. Ați observat vreodată cum se deflectă un balon într-o perioadă de timp? Ei bine, asta pentru că aerul din interiorul balonului scapă printr-o orificiu sau o mică gaură în mediul înconjurător.
Difuzarea provine din cuvântul latin "diffundere" care înseamnă "răspândirea". În chimie, difuzia este descrisă ca amestecarea treptată a gazelor. Este mișcarea unui gaz prin altul prin mișcare termală aleatorie, determinând moleculele să se ciocnească unul cu celălalt și schimbând energia moleculară între ele.
Este un proces gradual, care determină ca moleculele să se deplaseze dintr-o zonă cu o concentrație mai mare la o concentrație mai scăzută. Acest lucru se produce în mod continuu și se oprește numai atunci când moleculele sunt împrăștiate uniform.
Cea mai ușoară modalitate de a înțelege difuzia este când se deschide o sticlă de parfum. Parfumul se deplasează și se întinde în aerul din jur. Amestecarea treptată a parfumului cu aerul este observată atunci când o persoană apropiată de sticla de parfum deschis o simte mai întâi și în cele din urmă persoana cea mai îndepărtată de sursă o simte mai târziu. Același lucru se întâmplă atunci când un anumit individ se prăbușește, mirosul nociv difuzează cu aerul și, mai devreme sau mai târziu, oamenii îl vor mirosi. Așadar, evitați să feriți în locuri publice.
Gândul final!
Difuzia și efuzia joacă un rol vital în viața noastră de zi cu zi. De fapt, difuzia este un proces obișnuit care apare în interiorul corpului. Este procesul care se întâmplă între schimburile de nutrienți, energie și oxigen din sistemele noastre. Este destul de informativ să știm cum se deplasează elementele și să cunoască diferența exactă dintre efuziune și difuzie.
