Diferența dintre concentrație și molaritate
Concentrația vs molaritatea
Concentrația și molaritatea sunt două fenomene importante în chimie. Ambii termeni sunt utilizați pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurătoare a concentrației. Aproape toate calculele chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărei componente, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Concentrația este termenul utilizat pe scară largă; totuși, molaritatea este de asemenea un tip de măsurare a concentrației.
Concentrație
Există o serie de metode pentru a măsura concentrația. Acestea sunt concentrația în masă, concentrația numerică, concentrația molară și concentrația de volum. Toate sunt date ca rapoarte, în care numărul reprezintă cantitatea de substanță dizolvată, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. Modul de exprimare a soluției diferă în toate aceste metode. Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului. În concentrația în masă, se dă masa soluției dizolvate într-un litru de solvent. De asemenea, în concentrație numerică, numărul de substanțe dizolvate, și în concentrație molară, sunt date moli de substanță dizolvată. Se dă un volum suplimentar de concentrație a solutului. Altele decât acestea, concentrațiile pot fi date ca fracțiuni molare în cazul în care molii substanței dizolvate sunt date în raport cu cantitatea totală de substanțe din amestec. În același mod, raportul mol, fracția de masă și raportul de masă pot fi folosite pentru a indica concentrația. De asemenea, poate fi indicat ca valori procentuale. În funcție de necesitate, trebuie selectată metoda de indicare a concentrației. Cu toate acestea, conversia dintre aceste unități ar trebui să fie cunoscută studenților de chimie pentru a lucra cu ei.
Molaritate
Molaritatea este cunoscută și ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe într-un volum al unui solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru folosim frecvent litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol pe litru / decimetru cub (mol l-1, mol dm-3). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, se folosește la calcularea pH-ului, constantele de disociere / constantele de echilibru etc. Conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară.Pentru aceasta, masa este împărțită la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să preparați o soluție de 1 M de sulfat de potasiu, trebuie să se dizolve 174,26 g mol (1 mol) de sulfat de potasiu într-un litru de apă.
