Diferența dintre greutatea atomică și masa atomică

Cu toate acestea, ele poartă semnificații diferite și cauzează o eroare semnificativă în calculele materialelor voluminoase dacă acestea sunt luate ca atare.

Masa atomică

Atomii sunt compuși în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, colectarea maselor tuturor neutronilor, protonilor și electronilor într-un singur atom, în special atunci când atomul nu se mișcă (masa de odihnă). Masa de odihnă este luată pentru că; conform principiilor fundamentale ale fizicii, sa arătat că atunci când atomii se mișcă la o viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa de electroni este considerabil foarte mică în comparație cu masele de protoni și neutroni. Deci, putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă aceștia au aceeași cantitate de protoni și electroni. Din moment ce cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.

Mai mult, masele de atomi sunt extrem de mici, deci nu le putem exprima în unități normale de masă, cum ar fi grame sau kilograme. Pentru scopurile noastre, folosim o altă unitate pentru a masura masa atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică reprezintă o doisprezecime din masa unui izotop C-12. Atunci când o masă a unui atom este împărțită la masa a douăsprezecea parte a masei unui izotop C-12, se obține masa sa relativă. Cu toate acestea, în utilizarea generală atunci când spunem masa atomică relativă a unui element, înțelegem greutatea atomică (deoarece este calculată ținând cont de toate izotopii).

Greutate atomică

Așa cum am menționat mai sus, pot exista câteva izotopi pentru un singur element. Greutatea atomică este greutatea medie calculată ținând cont de toate masele de izotopi. Fiecare izotop este prezent în mediul în procente diferite. La calcularea greutății atomice se iau în considerare atât masa izotopilor, cât și abundența lor relativă.

IUPAC definește greutatea atomică după cum urmează:

"O greutate atomică (masa atomică relativă) a unui element dintr-o sursă specificată este raportul dintre masa medie pe atom a elementului și 1/12 din masa unui atom de 12C. "

Greutățile date în tabelul periodic se calculează astfel și sunt date în masă atomică relativă.

Care este diferența dintre greutatea atomică și masa atomică?

- masa atomică este masa unui singur atom, care este masa colectivă de neutroni, protoni și electroni.

- Greutatea atomică este greutatea medie a unui element, în raport cu toți izotopii și abundența sa relativă. Rezumat Masa atomică sau greutatea atomică nu dau altă semnificație dacă există doar un singur izotop al unui element. Dar, dacă există mai multe izotopi, atunci masa izotopului cel mai abundent contribuie mai mult la greutatea atomică. De exemplu, abundența naturală Cl-35 este de 75. 76%, iar abundența Cl-37 este de 24%. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 (amu), care este mai aproape de masa izotopului Cl-35.