Diferența dintre masa atomică și numărul atomic Diferența dintre
Masa atomică
Masa atomică este măsurată în unități de masă atomică deseori desemnate prin abrevierea "amu". O unitate de masă atomică este egală cu 1/12 din masa unui atom de carbon-12. Pentru a afirma că în grame, un amu este egal cu aproximativ 1. 66 ÷ 10-24 grame. Acestea sunt numere destul de mici comparativ cu cele mai multe măsurători efectuate în viața de zi cu zi, dar oamenii de știință au dezvoltat metode de măsurare a acestor cantități cu acuratețe consistentă. Spectrografia de masă este una dintre cele mai comune metode utilizate pentru măsurarea masei atomice a unui atom.
O mare parte din masă într-un atom este localizată în nucleul atomului și este sub formă de protoni și neutroni. Fiecare dintre aceste particule cântărește aproximativ o unitate de masă atomică. Numărul de masă reprezintă numărul acestor particule și astfel numărul de masă este foarte apropiat de masa atomică.
Numărul atomic
Numărul atomic se referă la numărul de protoni din nucleu. Este adesea indicat folosind simbolul Z. Numărul de electroni din atomul neutru este egal cu numărul de protoni din nucleu și, prin urmare, egal cu numărul atomic al atomului.
Numerele atomice au fost atribuite pentru circa 1913 de către H. G. J. Moseley. A aranjat atomii într-un ordin bazat pe observarea spectrelor de raze X și apoi a numerotat atomii. Elementele sunt aranjate în tabelul periodic prin numărul lor atomic.
Prezentare generală
Este posibil să recunoașteți cât de strâns sunt legăturile dintre cele două numere. Dacă numărul atomic este ridicat, se poate aștepta ca masa atomică să fie, de asemenea, ridicată. Acesta este rezultatul protonilor numerotați în numărul atomic reprezentând o fracțiune din masa din nucleu.
Există un număr de alte numere semnificative la examinarea atomilor. Acestea includ greutatea atomică care este strâns legată de masa atomică și a stat la baza legii periodice a lui Mendeleev.
