Diferența dintre alotropuri și izotopi
Alotropuri vs izotopi
Suntem familiarizați cu cuvântul "element", pentru că aflăm despre în tabelul periodic, există aproximativ 118 de elemente date în tabelul periodic, în funcție de numărul lor atomic.Un element este o substanță chimică care constă doar dintr-un singur tip de atomi, prin urmare ele sunt pure
Allotropes Alotropii sunt forme diferite ale aceluiași element la nivel molecular, ele prezintă diferite proprietăți fizice. Carbonul, oxigenul, sulful și fosforul sunt elementele cunoscute, care au alotropuri. are un număr mare de alotropuri, cele opt alotropuri de carbon diferă în mare măsură între ele iamond este cunoscut ca cel mai puternic alotrop de carbon, în timp ce grafitul este mai puțin puternic. Nanotuburile de carbon, fullerenul și carbonul amorf sunt alte alotropuri de carbon. Pentru elementul oxigen, există două alotropuri comune ca O2 și O3. Din aceasta, O2 este abundent ca O3. În mod normal, în natură, unele alotropuri sunt mai abundente decât celelalte din cauza stabilității. Fosforul are trei alotropuri ca fosfor roșu, alb și negru. Dintre acestea, fosforul roșu și alb sunt cele mai frecvente. Alotropurile diferă unele de altele datorită aranjamentului atomic, numărului de atomi etc.
Izotopi
Atomii aceluiași element pot fi diferiți. Acești diferiți atomi ai aceluiași element se numesc izotopi. Ele sunt diferite unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Din moment ce numărul de neutroni este diferit, numărul lor de masă diferă de asemenea. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Diferite izotopi prezente în cantități diferite, iar acest lucru este dat ca o valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca antium, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundențe relative sunt după cum urmează.-
1
H - nu există neutroni, abundența relativă este 99. 985%2 H- un neutron, abundența relativă este 0. 015%
3 H - doi neutroni, abundența relativă este 0% Numărul de neutroni pe care un nucleu îl poate păstra diferă de la un element la altul. Dintre acești izotopi, numai unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniu are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori, elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar, în elementele grele, există mai multe neutroni decât protonii. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, ele devin instabile și, prin urmare, izotopii devin radioactivi. De exemplu,
238 U emite radiații și se descompune la nuclee mult mai mici.Izotopii pot avea proprietăți diferite datorită masei lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite, astfel încât spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar dând naștere unui comportament chimic similar.
Un spectrometru de masă poate fi folosit pentru a obține informații despre izotopi. Acesta oferă numărul de izotopi pe care un element le are, abundențele și masele lor relative. Care este diferența dintre Alotropuri și izotopi
?
