Diferența dintre titrarea acido-bazică și titrarea redox | Acid-Base Titrare vs. Titoxare Redox
Diferența cheie - Titrarea acido-bazică în raport cu titrarea redox
În general, se determină titrarea pentru determinarea concentrației unei soluții necunoscute (analit). Cele mai frecvent utilizate două metode titrimetrice sunt titrarea acido-bazică și titrarea redox. Diferența cheie între titrările acido-bazice și titrațiile redox este natura reacției care se produce între titrant și analit în titrare. În titrarea acido-bazică, are loc o reacție de neutralizare, iar în cazul titrărilor redox are loc o reacție redox (o reacție de oxidare și o reacție de reducere). Utilizarea indicatorilor este cea mai frecvent utilizată metodă de determinare a punctului final al reacției.
Ce este titrarea acido-bazică?
În titrarea acido-bazică, ca titrant se utilizează un acid (titrări acide) sau o bază (titruri bazice). Exemple de acizi utilizați în titrări acide sunt H 2 SO 4 , HCI sau HNO 3. Titranții de bază principali utilizați sunt NaOH, K 2 CO 3 sau Na 2 CO 3. Titrările acidului bazic pot fi clasificate după cum urmează, în funcție de concentrația acidului și a bazei.
Acid slab - titrații puternice de bază- Acid puternic - titruri slabe de bază
- Acid slab - titrații de bază puternice
- Acid slab - titrații de bază slabe
- - titrări de bază, indicatorii sunt utilizați pentru a determina punctul final al reacției. Sunt utilizați indicatori diferiți în funcție de tipul de titrare așa cum este menționat mai sus.
O titrare redox implică o reacție redox. Reacția Redox are două reacții; o reacție de oxidare și o reacție de reducere. Ambele procese de oxidare și de reducere au loc în același timp în care ne permite să determinăm finalizarea reacției. Acesta este, de asemenea, cunoscut ca punctul final al titrării. Acest lucru poate fi determinat în mai multe moduri; utilizând indicatori electrozi, indicatori redox (indicatorul produce o culoare diferită în starea de reducere a oxidării) și indicatori non-redox (indicatorul produce o culoare când se adaugă o cantitate excesivă de titrant).
Care este diferența dintre titrarea acido-bazică și titrația redox?
Natura reacției:
Titrarea acido-bazică:
O titrare bazată pe acid implică o reacție de neutralizare între analit (soluția cu concentrația necunoscută) și titrantul acid sau bazic. Titrare Redox:
O reacție redox implică o reacție de oxidare și reducere între analit și titrant. Nu există o astfel de regulă pe care componenta o oxidează și care o reduce. Orice analit sau titrant se oxidează, iar componenta rămasă se reduce în consecință. Determinarea punctului final:
Titrarea acido-bazică:
În general, pentru a determina punctul final al titrării acido-bazice, se utilizează un indicator de pH, un pH metru sau un contor de conductanță. Titrare Redox:
Metodele cele mai utilizate în determinarea punctului final al unei reacții redox sunt utilizarea unui potențiometru sau a unui indicator redox. Dar, cel mai frecvent fie analitul, fie titrantul produc o culoare la final. În acest caz, nu sunt necesare indicatori suplimentari. Exemple:
Acid-bază Titrare:
- dif. articol Mijloc înainte de masă ->
Tip| Reacție (Indicator) | Acid puternic - titrare puternică de bază |
| HCl + NaOHàNaCl + H | 2 portocaliu Acid puternic - titrare slabă a bazei |
| HCl + NH | 3 CH 3 COOH + NaOHa CH 3 |
| COONa + H | 2 O (fenolftaleină) + 4 + |
| Redox de titrare: 2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 |
+ HCl
> 2 2 (+ 7) (+3) (+2) (+ 4) În reacția de mai sus, permanganatul este redus în timp ce acidul oxalic este oxidat. Când reacția se termină, culoarea purpurie a permanganatului se transformă în culoare incoloră. KMnO 4 + 5FeCI 2 + 8HCI - 5FeCI 3 + MnCl 2 + KCI + 2
O
(+ 7) (+2) (+3) (+2)
Titrarea acidului slab cu o bază puternică Prin Quantumkinetics (Muncă proprie) [CC BY 3. 0], prin intermediul Wikimedia Commons 2. "Winkler Titration Prior Titration" de Willwood [CC BY-SA 3. 0] prin intermediul Commons
