Diferența dintre planul triunghiular și triunghiul piramidal

Planul trigonal vs Triunghiul piramidal

Triunghiul planar și triunghiul piramidal sunt două geometrii pe care le folosim pentru a numi aranjamentul tridimensional de atomi ai unei molecule în spațiu. Există și alte tipuri de geometrii. Liniar, îndoit, tetraedric, octaedric sunt câteva dintre geometrii obișnuite. Atomii sunt aranjați în acest fel, pentru a minimiza repulsia legăturii de obligațiuni, repulsia perechilor de obligațiuni și repulsia pereche singură pereche. Moleculele cu același număr de atomi și perechi electronice singure tind să găzduiască aceeași geometrie. Prin urmare, putem determina geometria unei molecule prin luarea în considerare a unor reguli. Teoria VSEPR este un model, care poate fi folosit pentru a prezice geometria moleculară a moleculelor, utilizând numărul de perechi de electroni de valență. În mod experimental, geometria moleculară poate fi observată utilizând diferite metode spectroscopice și metode de difracție.

Planul trigonal

Geometria triunghiulară plană este prezentată de molecule cu patru atomi. Există un atom central, iar ceilalți trei atomi (atomi periferici) sunt conectați la atomul central într-un mod în care sunt în colțurile unui triunghi. Nu există perechi singure în atomul central; de aceea, numai determinarea geometriei este luată în considerație prin repulzarea legăturii obligatorii de la grupurile din jurul atomului central. Toți atomii sunt într-un plan; prin urmare, geometria este denumită "planar". O moleculă cu o geometrie plană trigonală ideală are un unghi de 120 ^o între atomii periferici. Astfel de molecule vor avea același tip de atomi periferici. Borfluorură de bor (BF ₃ ) este un exemplu pentru o moleculă ideală având această geometrie. Mai mult, pot exista molecule cu diferite tipuri de atomi periferici. De exemplu, pot fi luate COCI ₂ . Într-o astfel de moleculă, unghiul poate fi ușor diferit de valoarea ideală, în funcție de tipul atomilor. Mai mult, sulfații carbonați sunt doi anioni anorganici care prezintă această geometrie. În afară de atomii din locația periferică, pot exista liganzi sau alte grupuri complexe care înconjoară atomul central într-o geometrie plană trigonală. C (NH ₂ ) ₃ ⁺ este un exemplu al unui astfel de compus, în care trei grupări NH ₂ sunt legate la un atom central de carbon.

Trigonal Pyramidal

Geometria triunghială piramidală este de asemenea prezentată de molecule care au patru atomi sau liganzi. Atomul central va avea la vârf și alți trei atomi sau liganzi vor fi la o bază, unde se află în cele trei colțuri ale unui triunghi. Există o singură pereche de electroni în atomul central. Este ușor de înțeles geometria plană triunghiulară prin vizualizarea ei ca geometrie tetraedrică. În acest caz, toate cele trei legături și perechea singură sunt în cele patru axe ale formei tetraedrice.Deci atunci când poziția perechii singure este neglijată, legăturile rămase fac geometria piramidală trigonală. Deoarece repulsia de legături perechi singulare este mai mare decât repulsia legăturii obligatorii, cei trei atomi legați și perechea singuratică vor fi cât mai departe posibil. Unghiul dintre atomi va fi mai mic decât unghiul unui tetraedru (109 ^o ). În mod obișnuit, unghiul dintr-o piramidă trigonală este de aproximativ 107 ^o . Amoniacul, ionul clorat și ionul de sulfit sunt câteva dintre exemplele care arată această geometrie.

Care este diferența dintre Planul trigonală și Trigonal Pyramidal ? • În planar trigonal, nu există electroni perechi singulare în atomul central. Dar în piramida trigonală există o singură pereche la atomul central. • Unghiul de legătură în planar trigonal este de aproximativ 120 o , iar în triunghiul piramidal este de aproximativ 107 o . • În planar trigonal, toți atomii sunt într-un singur plan, dar, în triunghiul piramidal, nu sunt într-un singur plan. • În planul trigonal, există numai o repulsie a obligațiunilor. Dar în piramida trigonală există o repulsie a legăturii de obligațiuni și de legătură.