Diferența dintre solubilitate și dizolvare | Solubilitate vs dizolvare

Solubilitate vs dizolvare < acești termeni merg mână în mână și se referă la același scenariu chimic cu două puncte de vedere diferite în definiție. Ca fundal al conceptului, este important să înțelegem mai întâi cele trei componente de bază implicate aici; și anume substanța dizolvată, solventul și soluția.

Solvatul este compusul care este dizolvat în solvent. Solventul este, în general, un lichid care se utilizează pentru a dizolva substanța dizolvată. Soluția este denumită amestecul care rezultă din dizolvarea substanței dizolvate în solvent. Solutele pot fi solide, lichide sau gaze și chiar dacă solvenții sunt, în general, lichide, pot exista solvenți solizi și gazoși. De exemplu. Un aliaj metalic poate fi considerat o soluție solidă în care o substanță solidă este amestecată cu un solvent solid. "Solubilitatea" este o caracteristică caracteristică a substanței dizolvate și "dizolvarea" este procesul în care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a rezulta o soluție. Prin urmare, prin definiție, solubilitatea este un factor termodinamic și dizolvarea este un factor cinetic.

Solubilitate

Solubilitatea este o proprietate a unei substanțe dizolvate care decide cât de departe solva dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție particulară. Caracteristicile chimice și fizice ale substanței dizolvate joacă un rol major în stabilirea nivelurilor sale de solubilitate. Când ne referim la concentrația unei soluții, se referă la nivelul de solubilitate al unei substanțe dizolvate în solvent. Există o limită a cantității de substanțe dizolvate într-o soluție, în faza de soluție. Dincolo de această limită, în cazul în care substanțele dizolvate s-au dizolvat mai departe, ar începe să precipite în fund. Echilibrul dinamic dintre aceste două stări definește gradul de solubilitate. Prin urmare, solubilitatea are loc atunci când viteza de dizolvare este egală cu viteza de precipitare. Solubilitatea poate fi cuantificată și transportă unitatea mol / kg.

În general, respectăm o regulă de degetul mare în solubilitate cunoscută sub numele de "cum se dizolvă ca". Această idee sugerează că compușii polari au o tendință mai mare de a se dizolva în solvenți polari și invers. Atunci când o substanță dizolvată este complet solubilă, spunem că este

miscibil . Acest lucru este cel mai adesea adevărat pentru cazul a două lichide (când un lichid este amestecat într-un alt lichid). Când solubilitatea este scăzută, spunem că compusul este slab solubil sau insolubil . Solubilitatea unei substanțe în alta depinde de gradul forțelor intermoleculare dintre substanțele dizolvate și moleculele de solvent și diferiți factori fizici și termodinamici afectează gradul de solubilitate.De exemplu. temperatura, presiunea, polaritatea solventului, excesul sau deficiența unui ion obișnuit în soluție etc. în general, atunci când temperatura este ridicată, solubilitatea unei substanțe solubile este mai mare decât atunci când este mai rece. Uneori, dizolvarea poate să apară datorită unei reacții chimice și nu datorită solubilității pure a substanței dizolvate. Acest lucru nu trebuie confundat cu privire la solubilitate. Atunci când o substanță dizolvată este pur solubilă, trebuie să fie posibilă obținerea din nou a soluției după evaporarea solventului.

Dizolvare

Dizolvarea este procesul în care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție. Prin urmare, aceasta are un efect cinetic. Dizolvarea poate avea loc la diferite viteze și, uneori, pentru ca o substanță dizolvată să se dizolve complet într-un solvent, ar putea necesita o lungă perioadă de timp. În timpul procesului de dizolvare, integritatea structurală a substanței dizolvate este împărțită în componente individuale, molecule sau atomi, iar rezultatul dizolvării este denumit solubilitate. De asemenea, dizolvarea este guvernată de principii fizice similare pentru solubilitate, dar dizolvarea în sine este un proces cinetic. Compușii ionici pot fi dizolvați cu ușurință în apă și, așa cum sa menționat mai sus, poate fi luat în considerare și principiul "cum se dizolvă ca". Rata dizolvării depinde de diferiți factori; amestecarea mecanică, natura solventului și a substanței dizolvate, masa materialului dizolvat, temperatura etc. Dizolvarea poate fi cuantificată cu unitatea mol / s.

Care este diferența dintre solubilitate și dizolvare?

• Dizolvarea este procesul în care o substanță dizolvată se dizolvă într-un solvent pentru a forma o soluție, în timp ce solubilitatea este rezultatul dizolvării.

• Solubilitatea este o entitate termodinamică, în timp ce dizolvarea este cinetică.

• Solubilitatea este măsurată în mol / kg și dizolvarea este măsurată în mol / s.