Diferența dintre atomul de sodiu și ionul de sodiu
Atomul de sodiu față de ionul de sodiu
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronică a gazului nobil pentru a atinge stabilitatea. De asemenea, sodiul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Neon. Toate nemetalele reacționează cu ionii de sodiu care formează sodiu. Cu excepția unor asemănări, atomul de sodiu și ionul de sodiu au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Atomul de sodiu
Sodiu, care simbolizează ca Na este un element de grup 1 cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui metal din grupa 1. Greutatea atomică a lui este de 22989. Configurația sa de electroni este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Sodiul este primul element din a treia perioadă, astfel încât electronii au început să se umple în orbital 3. Sodiul există ca un solid de culoare argintie. Dar sodiul reacționează foarte rapid cu oxigenul atunci când este expus la aer, făcând astfel o acoperire de oxid în culori plictisitoare. Sodiul este suficient de moale pentru a tăia cu un cuțit și, imediat ce se taie, culoarea argintie dispare datorită formării stratului de oxid. Densitatea de sodiu este mai mica decat cea a apei, asa ca pluteste in apa in timp ce reactioneaza energic. Sodiul dă o flacără galbenă strălucitoare când arde în aer. Punctul de fierbere al sodiului este de 883 ° C, iar punctul de topire este 97,7 ° C. Sodiul are multe izotopi. Dintre acestea, Na-23 este cel mai abundent cu abundența relativă de aproximativ 99%. Sodiul este un element esențial în sistemele vii pentru a menține echilibrul osmotic, pentru transmiterea impulsurilor nervoase și așa mai departe. De asemenea, sodiul este utilizat pentru a sintetiza diferite alte substanțe chimice, compuși organici, săpun și pentru lămpile cu vapori de sodiu.
Când atomul de sodiu eliberează electronul de valență unui alt atom, acesta formează un cation monovalent (+1). Are o configurație electronică de 1s2
2s 2 2p 6 , care este similar cu configurația electronică a neonului. Îndepărtarea unui electron de la acest lucru este greu; prin urmare, energia de ionizare este foarte mare (4562 kJ · mol -1 ). Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută (conform scalei lui Pauling este de aproximativ 0,93), permițându-i să creeze cationi donând un electron la un atom mai mare electonegativ (cum ar fi halogeni). Prin urmare, sodiul face adesea compușii ionici.
