Diferența dintre argint și platină

Argint vs Platinum

Atât argintul cât și platina sunt elemente de bloc d. Ele sunt cunoscute ca metale tranziționale. Ca majoritatea metalelor de tranziție, acestea au de asemenea capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și pot forma complexe cu diferiți liganzi. Atât argintul cât și platina sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat uzanțele. Platina și argintul au un aspect similar; prin urmare, uneori pentru un ochi neinstruit este greu de diferențiat.

Argint

Argintul este afișat cu simbolul Ag. În latină, argintul este cunoscut ca Argentum și, astfel, argintul a primit simbolul Ag. Numărul său atomic este de 47 și are configurația electronică după cum urmează.

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ^{10 4s} 2 ^4p 6 ^4d 10 ¹ , devine configurație 4d ​​ ¹⁰

5s ¹ deoarece o d orbitală complet umplută este mai stabilă decât având nouă electroni. Argintul este un metal de tranziție în grupa - 11 și perioada 5. Ca și cuprul și aurul, care se află în același grup, argintul are starea de oxidare de +1. Argintul este un solid moale, alb, lucios. Punctul său de topire este 961,78 ° C, iar punctul de fierbere este 2162 ° C. Argintul este un metal stabil, deoarece nu reacționează cu oxigenul și apa atmosferică. Argintul este cunoscut ca metalul cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitatea termică. Dar argintul este foarte valoros; prin urmare, nu poate fi utilizat în scopuri electrice și termice obișnuite. Datorită culorii și durabilității sale, argintul este foarte folosit pentru fabricarea bijuteriilor. Există dovezi care demonstrează că argintul a fost folosit de secole. Argintul se găsește în mod natural în depozite ca argentite (Ag ² S) și argintul din corn (AgCl). Argintul are puține izotopi, dar cel mai abundent este ¹⁰⁷ Ag. ^{- Platinum sau Pt este un metal de tranziție cu numărul atomic 78. În tabelul periodic, acesta este în grupul cu nichel și paladiu. Deci, configurația electrică similară cu Ni cu orbite exterioare are aranjament s} 2 _d 8 ^{. Pt, cel mai frecvent, formează stări de oxidare +2 și +4. De asemenea, se pot forma stări de oxidare +1 și +3. Pt are culoarea alb argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cea mai mare parte este} 195

Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 gmol

-1

. Pt nu se oxidează sau reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. Pt poate, de asemenea, să reziste la o temperatură foarte ridicată fără a se topi. (Punctul său de topire este 1768. 3 ° C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, folosit în bijuterii.Pt bijuterii este, de asemenea, cunoscut sub numele de bijuterii din aur alb și este foarte scump. În plus, poate fi folosit ca electrod în senzorii electrochimici și celule. Pt este un catalizator bun pentru utilizare în reacțiile chimice. Africa de Sud este cel mai important producător de metal din platină.

Care este diferența dintre ^{Silver și Platinum} ? ^{• Pt are numai 8 electroni d, în timp ce Ag are 20 de electroni.} • Platina poate forma diferite stări de oxidare, dar pentru argint, starea de oxidare este +1. ^{• Platina este mai ductilă decât argintul.} • Argintul este cunoscut ca un metal cu cea mai mare conductibilitate electrica si conductivitate termica.

• Platina este rară găsită în natură decât argintiu.

• Platina este mai valoroasă decât argintul. • Platina este mai rezistentă la coroziunea acelui argint. Recomandat Diferența dintre ca și dragoste | Cum ar fi Dragostea Diferența dintre probabilitate și probabilitate Diferența dintre undele radio și lumină | Lumină vs unde radio