Diferența dintre soluțiile saturate și nesaturate | Soluție saturată față de soluție nesaturată,

Soluții saturate față de soluții nesaturate

Termenul de saturație are variate definiții în diverse ramuri ale chimiei. În timp ce în chimia fizică ideea de saturație este diferită de modul în care saturația este privită în chimia organică. Cu toate acestea, saturația cuvântului are o origine latină și înseamnă literalmente "umplerea". Prin urmare, ideea de bază a saturației este de a umple capacitatea totală, în timp ce nesaturarea înseamnă că mai are încă mai mult spațiu pentru a umple întreaga capacitate.

Ce este soluția saturată?

O soluție este realizată prin dizolvarea unei substanțe dizolvate într-un solvent. Amestecul rezultat este ceea ce noi numim o soluție. La orice temperatură și presiune date, există o limită a cantității de substanță dizolvată care poate fi dizolvată într-un anumit solvent pentru ca solutul să rămână dizolvat în faza de soluție. Această limită este cunoscută sub numele de punctul de saturație . În încercarea de a dizolva mai mult dizolvat depășind punctul de saturație, excesul de substanță dizolvată va forma un precipitat la fund, separându-se într-o fază solidă. Acest lucru se întâmplă pentru a menține limita substanțelor dizolvate pe care soluția le-ar putea menține la o anumită temperatură și presiune.

Prin urmare, orice soluție care a atins punctul de saturație este cunoscută ca o "soluție saturată". În principiu, pot exista două tipuri de soluții saturate; complet saturate și aproape saturate . Atunci când este complet saturat, de obicei, vom asista la un precipitat format la fund datorită incapacității de dizolvare ulterioară a solutului în solvent. Întrucât când este aproape saturat, soluția va menține aproape cantitatea exactă de substanțe dizolvate necesare pentru saturație; prin urmare, un pic de substanță dizolvată poate să izbucnească într-un mic precipitat în fund. Prin urmare, atunci când o soluție este aproape saturată, chiar dacă o considerăm o soluție saturată, nu vom fi martorii unui precipitat la fund. Punctul de saturație al unei cantități date de soluție variază în funcție de temperatură și presiune. Același volum de solvent ar putea să mențină o cantitate mai mare de substanță dizolvată în faza de soluție când este la o temperatură mai ridicată. Prin urmare, o temperatură mai mare, o cantitate mai mare de substanțe dizolvate necesare pentru saturație. În schimb, atunci când presiunea este mărită, saturația se obține cu ușurință.

Atunci când se dizolvă substanța dizolvată în solvent, este important să se facă prin amestecare regulată.Acest lucru este făcut pentru a evita o super saturație locală (o cantitate mică de volum de solvent care trece prin punctul de saturație). De aceea, substanțele dizolvate trebuie să fie împărțite uniform pe întregul volum și nu trebuie să fie lăsate în jos în același loc.

Ce este soluția nesaturată?

Soluțiile nesaturate sunt soluții care au capacitatea de a dizolva mai multe substanțe dizolvate în ele. Aceste soluții încă nu au trecut punctul de saturație și niciodată nu ar fi avut un precipitat la fund. Soluțiile nesaturate și soluțiile aproape saturate, așa cum au fost descrise mai sus, ar arăta aproape asemănătoare din exterior, dar pot fi ușor diferențiate prin efectuarea unui pas rapid. Adică, după dizolvarea unui pic de molecule dizolvate, soluția aproape saturată ar izbucni într-o precipitare aproape instantanee trecând prin punctul de saturație, în timp ce pentru o soluție nesaturată, nu ar exista nici o diferență în aspect deoarece dizolvații se vor dizolva complet, cameră pentru a le găzdui în faza de rezolvare.

În general, o soluție care a fost saturată la o temperatură mai scăzută poate fi realizată nesaturată la o temperatură mai ridicată, deoarece creșterea temperaturii crește capacitatea de rupere a substanțelor dizolvate în faza de soluție.

Care este diferența dintre soluțiile saturate și nesaturate?

• Soluțiile saturate nu sunt în măsură să dizolve solutele în faza de soluție, în timp ce soluțiile nesaturate ar putea.

• De obicei, soluțiile saturate poartă un precipitat la partea de jos, dar soluțiile nesaturate nu.

• Cu o temperatură în creștere, saturația scade, dar nesaturarea crește.