Diferența dintre Obligațiunile Polare și Nonpolare Covalente

Obligațiunile polare vs. nonpolare covalente

După cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în cochilia lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în cochilia lor de valență (cu excepția gazelor nobile din grupul 18 din tabelul periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze unul cu celălalt, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice, care conectează atomii într-un compus chimic. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente nepolare și polare.

Ce este Polar Covalent Bond?

Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electronii într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. Dacă diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mare (mai mult de 1,7), atunci legătura va fi ionică. Pentru ca o legătură să fie o legătură covalentă polară, diferența de electronegativitate nu trebuie să depășească valoarea 1. 7. În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, caracterul covalent poate fi schimbat. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este trasă mai mult cu un atom în comparație cu celălalt atom, care participă la realizarea legăturii. Aceasta va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi și aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături covalente polar. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celălalt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare are o încărcătură negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate inferioară va primi o sarcină ușor pozitivă. Polaritatea înseamnă separarea acuzațiilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este frecvent măsurată în debilități (are și o direcție).

Ce este Bondul Non-Polar Covalent?

Când doi atomi sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ele tind să împartă electronii, iar astfel de legături sunt cunoscute ca legături covalente nepolare. De exemplu, atunci când acei atomi sunt uniți pentru a forma molecule ca Cl ₂ , H ₂ sau P ₄ , fiecare atom este legat la altul printr- - legătura covalentă polară.

Care este diferența dintre Obligațiunile Covalente Polar Covalent și Non-Polar Covalent? Legăturile covalente, care sunt nepolarizate, sunt realizate de doi atomi cu electronegativități similare. Legăturile covalente polar sunt realizate de doi atomi cu diferite electronegativități (dar diferitele nu trebuie să depășească 1,7). • În legături covalente nepolare, electronii sunt împărțiți în mod egal de cei doi atomi care participă la realizarea legăturii. În perechea covalentă polară, perechea de electroni este trasă mai mult cu un atom în comparație cu celălalt atom. Deci împărțirea electronilor nu este egală. • În legătura covalentă polară, atomii au încărcări parțiale pozitive și negative, dar în legăturile nepolare nu există sarcini parțiale pentru atomi. • Legătura covalentă polară are un moment dipol, în timp ce o legătură covalentă nepolară nu are.