Diferența dintre platină și paladiu
Platină / Paladiu
Atât platina, cât și paladiul sunt elemente de bloc d. Ele sunt cunoscute ca metale tranziționale. Ca și majoritatea metalelor de tranziție, acestea au, de asemenea, capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și, de asemenea, pot forma complecși cu diferiți liganzi. Ambele paladiu și platină sunt metale de culoare albă. Ele sunt folosite pentru bijuterii. Deoarece sunt metale extrem de rare, sunt clasificate ca metale prețioase. Ambele metale sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat uzanțele.
Platinum sau Pt este metalul de tranziție cu numărul atomic 78. Este în același grup de mese periodice cu nichel și paladiu. Deci, configurația electrică similară cu Ni cu orbite exterioare are aranjament s2
d 8 . Pt, cel mai frecvent, formează stări de oxidare +2 și +4. De asemenea, se pot forma stări de oxidare +1 și +3. Pt are culoarea alb argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cea mai mare parte este 195 Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 g mol -1 . Pt nu se oxidează sau reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. Pt poate, de asemenea, să reziste la o temperatură foarte ridicată fără a se topi. (Punctul său de topire este 1768. 3 ° C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, folosit în bijuterii. Pt bijuterii este, de asemenea, cunoscut sub numele de bijuterii din aur alb și este foarte scump. În plus, poate fi folosit ca electrod în senzorii electrochimici și celule. Pt este un catalizator bun pentru utilizare în reacțiile chimice. Africa de Sud este cel mai important producător de metal din platină.
din tabelul periodic. Paladiul aparține grupului 10 ca și platină. Prin urmare, are asemănări cu platina. Palladium are o culoare alb-argintie care il face potrivit pentru bijuterii. Este moale și ductil, dar după muncă la rece devine mai tare și mai greu. Paladiul are o reactivitate foarte scăzută. Atunci când se utilizează acizi ca HCI, azot sau sulfuric, paladiul se dizolvă lent în acestea. Nu reacționează cu oxigenul. Cu toate acestea, atunci când este încălzit la o temperatură foarte ridicată, cum ar fi 800 ° C, paladiul va forma un strat de oxid. Masa atomică de paladiu este de aproximativ 106 și are un punct de topire de 1554 ° C. Paladiul prezintă 0, +1, +2 și +4 de oxidare. Altele decât pentru bijuterii care produc paladiu sunt utilizate în mare măsură în convertoarele catalitice. Este un catalizator bun pentru reacțiile de hidrogenare și dehidrogenare. Mai mult, paladiul este utilizat în electronică, medicină și stomatologie. Depozitele de paladiu se găsesc în Rusia, Africa de Sud, Statele Unite și Canada.
