Diferența dintre numărul și încărcarea oxidării

Numărul de Oxidare vs Încărcarea

Diferitele elemente din tabelul periodic prezintă diferite caracteristici chimice și fizice. Iar când se alătură pentru a forma molecule, diferite elemente se unesc cu alte elemente în proporții diferite. Printre numeroasele variații dintre elemente, parametrii cei mai simpli și importanți sunt numărul lor de încărcare și oxidare. Numărul de încărcare și oxidare al unui element ajută la identificarea grupului în care aparține acest element în tabelul periodic. Cel mai important este de a descrie capacitatea elementului de a forma alte molecule, de compuși de coordonare și, astfel, ajută la identificarea formulelor lor empirice. Altele decât acestea, numărul încărcăturii și oxidării ne spune despre multe proprietăți ale elementelor.

Încărcare

Încărcarea oricărui atom este zero. Atunci când atomii îndepărtează sau obțin electroni, câștigă o taxă. Atomii fac acest lucru pentru a-și umple cochilii în conformitate cu regula octeților. Într-un atom, numărul de protoni și electroni este în număr similar. Se spune că protonii sunt încărcați pozitiv, în timp ce electronii sunt încărcați negativ. Deci, atunci când electronii din cochilia de valență sunt îndepărtați atomul formează un ion de sarcină pozitiv, deoarece numărul de protoni pozitivi este mai mare decât numărul de electroni din acel ion. Atunci când un atom este mai negativ electro, poate atrage electroni de la alți atomi spre el însuși. Când se întâmplă acest lucru, ei câștigă mai mulți electroni decât numărul de protoni care trăiește în nucleul lor, astfel atomii devin ioni negativi. Numărul de electroni donați sau abstracți diferă de la atom la atom. Acest lucru poate fi prezis din poziția elementului din tabelul periodic. În mod normal, aceiași atomi de grup vor forma aceiași ioni încărcați, deoarece aceștia au același număr de electroni de valență. Numărul grupului arată, de asemenea, numărul de electroni de valență; prin urmare, putem determina încărcarea ionilor din grupul respectiv. De exemplu, elementele grupului 1 formează ioni monovalenți (+1) încărcați. Elementele de grup doi formează ioni încărcați pozitiv bivalent. Grupul 3 și grupul 4 formează +3 și +4 ioni încărcați corespunzător. Din grupul cinci până în grupul șapte, atomii fac ioni încărcați negativ, deoarece este mai ușor să umpleți electronii lor de valență doar prin obținerea a 2 sau 3 electroni, decât să emități cinci, șase sau șapte electroni. Astfel, grupul de cinci elemente face -3 ioni încărcați, în timp ce grupul 6 elemente face -2 ioni și grupul 7 elemente fac -1 ioni. Altele decât acești ioni simpli încărcați, există, de asemenea, ioni compuși cu încărcături precum NH ₄ ⁺ și CO ₃ ^{2- etc.}

Numărul de oxidare

Numărul de oxidare este o caracteristică a atomului central al unui compus de coordonare.Uneori încărcătura și numărul de oxidare sunt similare, dar uneori este diferită. De exemplu, blocurile simple s și blocul p au același număr de oxidare ca și încărcarea lor. De asemenea, ionii polatomici au același număr de oxidare ca și încărcătura. Același element poate avea numere diferite de oxidare, în funcție de ceilalți atomi la care este conectat. Într-un element liber, numărul de oxidare este întotdeauna zero. Ioni metalici de tranziție (bloc d), elementele au numere diferite de oxidare.

Care este diferența dintre numărul de încărcare și oxidare?

• Încărcarea unui atom într-o moleculă este determinată prin considerarea tuturor electronilor care sunt împărțiți în mod egal într-o legătură între doi sau mai mulți atomi.

• Numărul de oxidare este încărcarea, un atom ar avea, dacă atomul mai electronegativ a câștigat ambii electroni într-o legătură.

• Deci, dacă toți liganzii dintr-un compus de coordonare sunt îndepărtați heterolitic, restul de electroni din atomul central va da numărul său de oxidare.

Diferența dintre numărul și încărcarea oxidării

Recomandat