Diferența dintre oxidare și combustie

Oxidarea vs arderea

Reacțiile de reducere a oxidării sunt un tip de reacție chimică de bază pe care o întâlnim de obicei în viață.

Oxidarea

Inițial, reacțiile de oxidare au fost identificate ca fiind reacțiile în care participă gazul de oxigen. Acolo, oxigenul se combină cu o altă moleculă pentru a produce un oxid. În această reacție, oxigenul suferă o reducere, iar cealaltă substanță suferă oxidare. De aceea, în principiu, reacția de oxidare adaugă oxigen la o altă substanță. De exemplu, în reacția următoare, hidrogenul este supus oxidării și, prin urmare, atomul de oxigen a fost adăugat la apa care formează hidrogen.

-

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

. Există câteva ocazii în care este greu să descrieți oxidarea ca adăugând oxigen. De exemplu, în reacția următoare, oxigenul a fost adăugat atît carbonului, cît și hidrogenului, dar numai carbonul a suferit oxidare. În acest caz, oxidarea poate fi descrisă prin a spune că este pierderea de hidrogen. Deoarece hidrogenul a fost eliminat din metan la producerea dioxidului de carbon, carbonul a fost oxidat.

-

_{2 abordarea alternativă pentru a descrie oxidarea este ca pierderea de electroni. Această abordare poate fi utilizată pentru a explica reacțiile chimice, unde nu putem vedea o formare de oxid sau pierdere de hidrogen. Deci, chiar și atunci când nu există oxigen, putem explica oxidarea folosind această abordare. De exemplu, în reacția următoare, magneziu s-a transformat în ioni de magneziu. Din moment ce magneziu a pierdut doi electroni a fost supus oxidării și gazul de clor este agentul de oxidare.} -

+ 2Cl

- _{Starea de oxidare ajută la identificarea atomilor care au suferit oxidare. Conform definiției IUPAC, starea de oxidare este "o măsură a gradului de oxidare a unui atom dintr-o substanță. Este definită ca sarcina pe care un atom ar putea fi imaginată să o aibă. "Starea de oxidare este o valoare întregă și poate fi pozitivă, negativă sau zero. Starea de oxidare a unui atom este supusă schimbării la reacția chimică. Dacă starea de oxidare crește, atunci se spune că atomul este oxidat. Ca și în reacția de mai sus, magneziul are o stare de oxidare zero și ionul de magneziu are o stare de oxidare de +2. Deoarece numărul de oxidare a crescut, magneziu s-a oxidat.} Combustia ^{Combustia sau incalzirea este o reactie in care caldura este produsa printr-o reactie exotermica. Pentru ca reacția să aibă loc, trebuie să existe un combustibil și un oxidant. Substanțele supuse combustiei sunt cunoscute drept combustibili. Acestea pot fi hidrocarburi cum ar fi benzina, motorina, metanul sau hidrogenul gazos, etc.De obicei, agentul de oxidare este oxigen, dar pot exista și alți oxidanți precum fluorul. În reacție, combustibilul este oxidat de oxidant. Prin urmare, aceasta este o reacție de oxidare. Atunci când se utilizează combustibili cu hidrocarburi, produsele după arderea completă sunt de obicei dioxid de carbon și apă. Cu toate acestea, în cazul în care arderea nu sa întâmplat complet, monoxid de carbon și alte particule pot fi eliberate în atmosferă, și care poate provoca o mulțime de poluare.} Care este diferența dintre ^{Oxidarea și arderea}

?

• Combustia este o reacție de oxidare.

• În cazul arderii, oxidantul obișnuit este oxigenul, dar pentru ca o reacție de oxidare să aibă loc, oxigenul nu este esențial.

• În combustie, produsele sunt în principal apă și dioxid de carbon, dar, în urma oxidării, produsul poate varia în funcție de materia primă. Cu toate acestea, vor avea întotdeauna o stare de oxidare mai mare decât reactanții. • În reacțiile de combustie se produce căldură și lumină, iar lucrul se poate face din energie. Dar pentru reacțiile de oxidare, acest lucru nu este întotdeauna adevărat. Recomandat Australia vs America | Diferența dintre Australia și America Diferența dintre autocrație și oligarhie Diferența dintre automobile și automobile