Diferență între moleculă și latură

Molecule vs Lattice

Atomurile se unesc pentru a forma diferite substanțe chimice. În funcție de aranjamentul lor, proprietățile lor se schimbă.

Molecule

moleculele sunt realizate prin legarea chimică a doi sau mai mulți atomi ai aceluiași element (de exemplu: O ₂ , N ₂ > 2 _{O, NH} 3 _{). Moleculele nu au sarcină, iar atomii sunt legați prin legături covalente. Moleculele pot fi foarte mari (hemoglobină) sau foarte mici (H} 2 _{), în funcție de numărul de atomi conectați. Tipul și numărul de atomi dintr-o moleculă sunt arătați prin formula moleculară. Cel mai simplu raport întreg al atomilor prezenți într-o moleculă este dat de formula empirică. De exemplu, C} 6 _H 12 _O 6 _{este formula moleculară a glucozei și CH} 2 _{O este formula empirică. Masa moleculară este masa calculată în funcție de numărul total de atomi date în formula moleculară. Fiecare moleculă are propria sa geometrie. Atomii dintr-o moleculă sunt aranjați într-un mod cel mai stabil, cu un unghi de legătură specific și lungimi de legătură pentru a minimiza repulsiile și forțele de întindere.}

Lattice

Lattice este un fenomen matematic. În chimie, putem vedea diferite tipuri de laturi ionice și covalente. Latice poate fi definit ca un solid care are un aranjament tridimensional ordonat de unități de bază. Unitatea de bază poate fi un atom, o moleculă sau un ion. Laturile sunt structuri cristaline cu aceste unități de bază repetate. Atunci când ionii se îmbină cu legături ionice, ele formează cristale ionice. De exemplu, pot fi luate clorură de sodiu. Sodiul este un metal din grupa 1, formând astfel un cation de tip +1 încărcat. Clorul este ne-metalic și are capacitatea de a forma un anion încărcat -1. În zăbrele, fiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clorură și fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu. Datorită tuturor atracțiilor dintre ioni, structura zăbrelelor este mai stabilă. Numărul de ioni prezenți în rețea variază în funcție de mărimea acestuia. Energia lattică sau entalpia rețelei este măsura puterii legăturilor ionice din zăbrele. În mod obișnuit, entalpia laturilor este exotermă.

Diamond și cuarțul sunt două exemple pentru laturile covalente tridimensionale. Diamond este compus numai din atomii de carbon și fiecare atom de carbon este legat covalent de alți patru atomi de carbon pentru a forma structura de zăbrele. Deci fiecare atom de carbon are aranjamentul tetraedric. Diamond a câștigat o stabilitate ridicată prin formarea unei astfel de structuri. (Diamond este cunoscut ca fiind unul dintre cele mai puternice minerale.) Cuarțul sau dioxidul de siliciu au și legături covalente, dar sunt între atomii de siliciu și oxigen (zăbrele de atomi diferiți). Ambele aceste laturi covalente au un punct de topire foarte ridicat și nu pot conduce electricitate.

Diferența dintre moleculă și latură

- Grilele au greutăți moleculare foarte mari decât moleculele.

- Moleculele au o structură definită cu o formulă moleculară, dar mărimea structurii zăbrelelor variază în funcție de numărul de unități repetate pe care le are. Cu toate acestea, unitățile repetate ale unei rețele au atomi sau ioni într-un anumit raport.

- Apa este o moleculă, iar când îngheață, este nevoie de un aranjament regulat care formează o latură.

- Laturile au o structură tridimensională, dar moleculele nu.

- Grilele sunt solide, dar moleculele pot fi solide, gaze sau lichide.

Diferență între moleculă și latură

Recomandat