Diferența dintre molaritate și osmolaritate

Molaritate vs. Osmolaritate

Concentrația este un fenomen important și se folosește foarte frecvent în chimie. Se utilizează pentru a indica măsurarea cantitativă a unei substanțe. Dacă doriți să determinați cantitatea de ioni de cupru dintr-o soluție, aceasta poate fi dată ca măsurătoare a concentrației. Toate cele mai multe calcule chimice folosesc măsurători de concentrație pentru a trage concluzii despre amestec. Pentru a determina concentrația, trebuie să avem un amestec de componente. Pentru a calcula concentrația concentrației fiecărei componente, trebuie cunoscute cantitățile relative dizolvate în soluție. Există câteva tipuri de metode pentru a măsura concentrația. Acestea sunt concentrația în masă, concentrația numerică, concentrația molară și concentrația de volum. Toate sunt rapoartele în care numărătorul reprezintă cantitatea de substanță dizolvată, iar numitorul reprezintă cantitatea de solvent. În toate aceste metode, modul de acordare a soluției diferă. Cu toate acestea, numitorul este întotdeauna volumul solventului.

Molaritate

Molaritatea este, de asemenea, cunoscută ca concentrație molară. Acesta este raportul dintre numărul de moli ai unei substanțe dintr-un volum al unui solvent. În mod convențional, volumul solventului este dat în metri cubi. Cu toate acestea, pentru confortul nostru folosim frecvent litri sau decimetri cubi. Prin urmare, unitatea de molaritate este mol / litru / decimetru cubic (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). Unitatea este, de asemenea, indicată ca M. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu dizolvată în apă are o molaritate de 1 M. Molaritatea este cea mai frecvent utilizată metodă de concentrare. De exemplu, se folosește la calculul pH-ului, constantelor de disociere / constantelor de echilibru etc. Conversia unei mase a unui solut dat la numărul său molar trebuie făcută pentru a da concentrația molară. Pentru aceasta, masa este împărțită la greutatea moleculară a substanței dizolvate. De exemplu, dacă doriți să preparați 1 M de soluție de sulfat de potasiu, trebuie dizolvate în 1 litru de apă 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfat de potasiu.

Osmolaritate

În osmolaritate, cantitatea de substanțe dizolvate este dată în osmoles. Numai soluțiile dizolvate, care pot disocia în cadrul unei soluții, sunt date în osmoles. Astfel, osmolaritatea poate fi definită ca numărul de osmoole (Osm) dintr-o substanță dizolvată pe litru (L) de soluție. Prin urmare, unitatea de osmolaritate este Osm / L. Sare ca clorura de sodiu sunt disociate in solutii; prin urmare, le putem da o valoare de osmolaritate. De exemplu, atunci când o clorură de sodiu disociază, ea dă un ion Na ⁺ și un ion de Cl ^- . Deci, când 1 mol de NaCl se dizolvă în apă, acesta dă 2 osmole de particule dizolvate. Când dizolva substanțele dizolvate neionice, acestea nu disociază.Prin urmare, ele dau doar 1 osmol de substanțe dizolvate pe 1 mol de substanță dizolvată.

Care este diferența dintre Molaritatea și Osmolaritatea ? • Molaritatea înseamnă numărul de molecule de particule dizolvate pe unitatea de volum a soluției, dar osmolaritatea înseamnă numărul de osmoole ale particulelor dizolvate pe unitatea de volum a soluției. • Unitatea de molaritate este mol dm -3 în timp ce unitatea de osmolaritate este Osm / L. • Când un compus nu poate disocia atunci când este dizolvat, osmolaritatea și molaritatea acelui compus vor fi similare, dar dacă compusul disociază acestea vor fi diferite.