Diferența dintre acidul Lewis și baza Diferența dintre

Acidul Lewis vs Base

Acidele și bazele sunt foarte diferite unele de altele. Există diferite definiții pentru acizi și baze, dar acidul Lewis se referă în mod specific la definirea unui acid care a fost publicat în 1923 de către Gilbert N. Lewis. În termeni generali, acidul Lewis este considerat a fi un acceptor de perechi de electroni, în timp ce baza Lewis este considerată a fi donator de perechi de electroni.

Acid Lewis

Acidul Lewis este o substanță acidă care acceptă o pereche singulară sau unică de electroni de la o altă moleculă pentru a-și termina propriul atom de grup stabil. De exemplu, H + poate accepta o pereche de electroni pentru a-și termina grupul stabil, deci este un acid Lewis deoarece H + necesită 2 electroni.

Un alt mod de definire a acidului Lewis, care a fost aprobat de IUPAC, este recunoașterea faptului că acidul Lewis este o entitate moleculară care acceptă o pereche de electroni și astfel reacționează cu baza Lewis pentru a forma un aduct Lewis. Reacția care are loc între acidul Lewis și baza Lewis este că acizii acceptă perechea de electroni, în timp ce baza Lewis le dăruiește. Criteriile principale din spatele reacției sunt producerea unui "aditiv" și nu a unei reacții de deplasare.

Acidul Lewis este restricționat în mod clasic la specii care au o pirbită goală și se numesc specii planoare trigonale, de exemplu BR3. Aici R poate fi fie halogenură, fie substituent organic.

baza Lewis

baza Lewis poate fi definită ca o specie sau ca o substanță de bază care dă o pereche de electroni singuri de acizi Lewis, pentru a forma un aduct Lewis. Să vedem exemplul NH3 și OH-. Sunt ambele baze Lewis deoarece pot dona o pereche de electroni acizilor Lewis.

NH3 dă o pereche electronică singură la Me3B într-o reacție chimică și formează Me3BNH3 care este un aduct Lewis. Me3B este un acid Lewis care acceptă o pereche de electroni din NH3.

Există anumiți compuși care acționează atât ca acizi Lewis, cât și ca baze Lewis. Aceste specii au capacitatea de a accepta o pereche de electroni sau de a dona o pereche de electroni. Când acceptă o pereche de electroni sau o singură pereche de electroni, acționează ca acid Lewis. Când dau o singură pereche de electroni, ei acționează ca bază Lewis; de exemplu, apă și H2O. Acești compuși acționează atât ca acid Lewis, cât și ca bază Lewis, în funcție de reacția chimică care are loc.

Rezumat

Acidul Lewis este o substanță acidă care acceptă o pereche singură sau singură de electroni dintr-o altă moleculă pentru a-și completa propriul grup stabil de atomi (de exemplu H +). Acidul Lewis este restrâns în mod clasic la orice specie care are o porbitală goală și se numește specii plane trigonale. Lewis de bază poate fi definită ca o specie sau substanță de bază care donează o pereche singură de electroni la acizii Lewis pentru a forma un aduct Lewis.