Diferența dintre compușii ionici și compușii covalenți | Ionic vs. Compuși Covalent
Diferența cheie - compușii ionici vs. compușii covalenți
Multe diferențe pot fi observate între compușii ionici și covalenți pe baza proprietăților lor macroscopice cum ar fi solubilitatea în apă, conductivitate electrică, puncte de topire și puncte de fierbere. Principalul motiv al acestor diferențe este diferența în modelul de legare. Prin urmare, modelul de legare poate fi considerat ca diferența cheie între compușii ionici și covalenți. (Diferența dintre legăturile ionice și covalente) Atunci când se formează legături ionice, electronul (ele) este donat de un metal și electronul (ele) donat este acceptat de un non-metal. Ele formează o legătură puternică datorită atracției electrostatice. Legăturile covalente se formează între două nemetale. În legarea covalentă, doi sau mai mulți atomi împart electroni pentru a satisface regula octetului. În general, legăturile ionice sunt mai puternice decât legăturile covalente. Acest lucru duce la diferențele în proprietățile fizice.
Ce sunt compușii ionici?
Legăturile ionice se formează atunci când doi atomi au o mare diferență în valorile lor de electronegativitate. În procesul de formare a legăturilor, cele mai puțin electronegative pierdute de atomi electroni și atomi mai electronegativi câștigă acei electroni. Prin urmare, speciile rezultate sunt ioni încărcați opus și formează o legătură datorită atracției electrostatice puternice.
Legăturile ionice se formează între metale și nemetale. În general, metalele nu au mulți electroni de valență în cochilia exterioară; totuși, nemetalele au mai aproape de opt electroni în cochilia de valență. Prin urmare, nemetalele tind să accepte electroni pentru a satisface regula octeților.
Exemplu de compus ionic este Na + + Cl - à NaCl
Sodiu metalic are doar un electron de valență și clor șapte electroni de valență.
Ce sunt compușii covalenți?
Compușii covalenți se formează prin împărțirea electronilor între doi sau mai mulți atomi pentru a satisface "regula octeților". Acest tip de legare se găsește în compuși nemetalici, atomi ai aceluiași compus sau elemente din apropiere în tabelul periodic. Două atomi care au aproape aceleași valori de electronegativitate nu schimbă (donați / primesc) electroni din cochilia lor de valență. În schimb, ei împart electroni pentru a obține o configurație octet. Exemple de compuși covalenți
sunt metan (CH 4 ), monoxid de carbon (CO), monobromură de iod (IBr) compuşi?
Definiția compușilor ionici și a compușilor covalenți
Compus ionic:
Compusul ionic este un compus chimic al cationilor și anionilor care sunt ținuți împreună de legăturile ionice într-o structură de zăbrele.
Compus covalent: Compusul covalent este o legătură chimică formată prin împărțirea unuia sau mai multor electroni, în special a perechilor de electroni, între atomi.
Proprietățile compușilor ionici și covalenți Proprietăți fizice
Compușii ionici:
Toți compușii ionici există ca solide la temperatura camerei.
Compușii ionici au o structură cristalină stabilă. Prin urmare, acestea au puncte de topire mai ridicate și puncte de fierbere. Forțele de atracție dintre ionii pozitivi și negativi sunt foarte puternici.
- diff Articol Mijloc înainte de masă
Compus ionic
Aspect| Punct de topire | NaCl - clorură de sodiu | |
| cristal vitros alb sau incolor | 770 ° C | MgCl |
| 2 | - clorură de magneziu | solid cristalin alb sau incolor |
| 1412 ° C compuși covalenți Compușii covalenți există în toate cele trei forme; ca solide, lichide și gaze la temperatura camerei. Punctele lor de topire și de fierbere sunt relativ scăzute în comparație cu compușii ionici. | Compus covalent | Aspect |
Punct de topire
HCl-clorură de hidrogen
Un gaz incolor
| -114. 2 ° C | CH | 4 |
| -metan | Un gaz incolor | -182 ° C |
| -23 ° C Conductivitate Compuși ionici: | Compușii ionici solizi nu au electroni liberi; prin urmare, ele nu conduc energia electrică în formă solidă. Dar, atunci când compușii ionici sunt dizolvați în apă, ei fac o soluție care conduce energia electrică. Cu alte cuvinte, soluțiile apoase de compuși ionici sunt conductori electrici buni. | Compuși covalenți: |
| Nici compușii covalenți puri, nici formele dizolvate în apă nu conduc energia electrică. Prin urmare, compușii covalenți sunt conductori electrici săraci în toate fazele. Solubilitate Compuși ionici: | Majoritatea compușilor ionici sunt solubili în apă, dar sunt insolubili în solvenți nepolari. | Compuși covalenți: |
Majoritatea compușilor covalenți sunt solubili în solvenți nepolari, dar nu în apă.
Duritate Compuși ionici:
Solidele ionice sunt compuși mai duri și mai fragile. Compuși covalenți:
În general, compușii covalenți sunt mai moi decât solidele ionice.
Amabilitatea imaginii: "Hidrogenul covalent" de Jacek FH - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Commons "IonicBondingRH11" de Rhannosh - Lucrare proprie. (CC BY-SA 3. 0) prin intermediul Wikimedia Commons
