Diferența dintre hidrogenul ionic și hidrogenul ionic
Hidroniu Ion vs Hidrogen Ion
Hidrogen, care este primul și cel mai mic element în tabelul periodic, este notat cu H. Se clasifică sub grupa 1 și perioada 1 în tabelul periodic din cauza configurației sale de electroni: 1 s 1 . Hidrogenul poate prelua un electron pentru a forma un ion încărcat negativ sau poate dona cu ușurință electronul pentru a produce un proton încărcat pozitiv sau pentru a împărți electronul pentru a face legături covalente. Din cauza acestei abilități, hidrogenul este prezent într-un număr mare de molecule și este un element foarte abundent pe pământ. Hidrogenul are trei izotopi numite antiumer - 1 H (neutroni), deuteriu - 2 H (un neutron) și tritiu- 3 <. Protium este cel mai abundent dintre cei trei având o abundență relativă de aproximativ 99%. Hidrogenul există ca o moleculă diatomică (H 2 ) în faza gazoasă și este un gaz incolor, inodor. În plus, hidrogenul este un gaz extrem de inflamabil și arde cu o flacără albastră palidă. La temperatura normală a camerei, hidrogenul nu este foarte reactiv. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate poate reacționa rapid. H 2 este în stare de oxidare zero; prin urmare, poate acționa ca un agent reducător, pentru a reduce oxizii metalici sau cloruri și a elibera metale. Hidrogenul este utilizat în industria chimică, cum ar fi producția de amoniac în procesul Haber. Hidrogenul lichid este utilizat drept combustibil în rachete și vehicule. Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile decât gazele nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a câștiga configurația electronică a gazului nobil pentru a atinge stabilitatea. De asemenea, hidrogenul trebuie să obțină un electron pentru a realiza configurația electronică a gazului nobil, Helium. Toate nemetalele reacționează cu hidrogen, formând ioni de hidrogen. Ioniile sunt importante în diferite moduri. Ei conduc energia electrică în soluții. Când ionii diferiți sunt combinați, se generează compuși cu proprietăți noi. Mai ales ionii de hidrogen sunt importanți în menținerea acidității.
Hidrogen Ion
Ionul de hidrogen este de asemenea numit hidron. Se face prin îndepărtarea unui electron din hidrogenul atomic. Hidrogenul ionic are o sarcină +1 (monovalentă). Cationul contraumului este cunoscut în mod specific ca protoni și ei sunt tipul de atomi de hidrogen pe care îl considerăm în special ca fiind contra, abundența naturală a căreia este foarte mare în comparație cu alte izotopi. Acest lucru există în soluții apoase ca ioni de hidroniu (H3
O + ). Ioniile de hidrogen sunt responsabile de aciditate, iar concentrația de ioni de hidrogen este luată pentru a calcula valorile pH-ului. Atunci când atomii de hidrogen reacționează cu alte metale, se formează ioni de hidrogen și aceștia sunt eliberați complet sau parțial în mediul apos când molecula este dizolvată. - Hydronium Ion
Ionul hidronic este notat cu simbolul H3
O + . Este un ion pozitiv, care este generat de protonarea apei. Când două molecule de apă reacționează, se poate genera un ion hidroniu și un ion de hidroxid (auto-disociere a apei). În apa pură numărul de ioni de hidroniu și ionii de hidroxid va fi egal cu o valoare a pH-ului de 7. Care este diferența dintre Hidrogenul Ion și Hydronium Ion
