Diferența dintre distilarea fracționată și distilarea

Distilare fracțională față de distilare

Distilarea este o metodă de separare a componentelor de un amestec de lichide. Acest lucru este utilizat pe scară largă în industrii și laboratoare și este o metodă foarte reușită.

Distilare

Distilarea este o metodă de separare fizică care se utilizează pentru separarea compușilor dintr-un amestec. Se bazează pe punctele de fierbere ale componentelor din amestec. Atunci când un amestec are componente diferite cu diferite puncte de fierbere, ele se evaporă în momente diferite atunci când încălzim. Acest principiu este utilizat în tehnica de distilare. Dacă există două substanțe într-un amestec ca A și B, vom presupune că A are punctul de fierbere mai ridicat. În acest caz, la fierbere, A se va evapora mai lent decât B; prin urmare, vaporii vor avea o cantitate mai mare de B decât A. Deci proporțiile de A și B din faza de vapori sunt diferite de proporțiile din amestecul lichid. Concluzia este că substanțele cele mai volatile vor fi separate de amestecul inițial, în timp ce substanțele mai puțin volatile vor rămâne în amestecul inițial.

Într-un laborator se poate realiza o distilare simplă. Atunci când se prepară un aparat, un balon cu fund rotund trebuie conectat la o coloană. Sfârșitul coloanei este conectat la un condensator, iar apa rece trebuie să circule în condensator, astfel încât atunci când vaporii se deplasează prin condensator se răcește. Apa trebuie să se deplaseze în direcția opusă a vaporilor, ceea ce permite o eficiență maximă. Deschiderea de capăt a condensatorului este conectată la un balon. Întregul echipament trebuie să fie etanșat cu aer, astfel încât vaporii să nu scape în timpul procesului. Un încălzitor poate fi utilizat pentru alimentarea căldurii în balonul cu fund rotund care conține amestecul care urmează să fie separat. Deoarece toți compușii volatili tind să se evapore atunci când este furnizată căldura, vaporii vor conține un amestec de compuși volatili. Raportul de compuși din amestec poate fi determinat în funcție de raportul lor în amestecul inițial. Conform legii lui Raoult, compoziția amestecului va fi identică cu compoziția vaporilor la temperatura și presiunea date. Când încălziți vaporii, deplasați coloana și intrați în condensator. Când se deplasează în interiorul condensatorului, se răcește și se lichefiază. Acest lichid este colectat în balonul păstrat la capătul condensatorului și este distilatul.

Distilarea fracționată

Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, putem folosi metoda distilației fracționare pentru a le separa. În această metodă se utilizează o coloană fracționată. La fiecare nivel al coloanei de fracționare, temperatura va fi diferită, astfel încât componentele legate de faptul că temperatura va rămâne în acea secțiune ca vapori în timp ce altele sunt condensate înapoi în balonul cu fund rotund.

Care este diferența dintre distilarea și fracționarea distilării? • Distilarea fracțională este una dintre metodele de distilare. • În metoda de distilare fracționată, se utilizează o coloană de fracționare în contrast cu alte metode de distilare. • Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, se folosește metoda de distilare fracționată. Atunci când au o mare diferență în punctul lor de fierbere, poate fi utilizată distilarea simplă. • Legea lui Raoult poate fi neglijată în distilarea simplă, dar în distilarea fracționată este luată în considerare.