Diferența dintre reacțiile endergice și endergice Diferență între
Multe reacții chimice și biologice apar în interiorul și în afara corpului uman în mod continuu. Unele dintre ele sunt spontane și unele sunt non-spontane. Reacțiile spontane sunt denumite reacții exergice, în timp ce reacțiile non-spontane sunt numite reacții endergonice.
Reacții endergice
Există multe reacții în natură care pot apărea numai atunci când este furnizată suficientă energie din împrejurimi. Din contră, aceste reacții nu pot apărea deoarece necesită o cantitate mare de energie pentru ruperea legăturilor chimice. Energia externă ajută la ruperea acestor legături. Energia eliberată de ruperea legăturilor menține reacția. Uneori energia eliberată în timpul ruperii legăturilor chimice este mult mai mică pentru a susține reacția. În astfel de cazuri, este necesară o energie externă pentru a menține reacția. Astfel de reacții sunt numite reacții endergonice.
În termodinamica chimică, aceste reacții sunt numite și reacții nefavorabile sau spontane. Energia liberă Gibbs este pozitivă sub o temperatură și presiune constante, ceea ce înseamnă că mai multă energie este absorbită decât eliberată.
Exemple de reacții endergonice includ sinteza proteinelor, pompa de sodiu-potasiu pe membrana celulară, conducerea nervului și contracția musculară. Sinteza proteinelor este o reacție anabolică care cere moleculelor mici de aminoacizi să se unească pentru a forma o moleculă de proteine. Aceasta implică o mulțime de energie pentru a forma legăturile peptidice. Pompa de potasiu de sodiu pe membrana celulară este preocupată de pomparea ionilor de sodiu și de mișcarea ionilor de potasiu împotriva gradientului de concentrație pentru a permite depolarizarea celulelor și conducerea nervului. Această mișcare împotriva gradientului de concentrare necesită multă energie care provine din defalcarea moleculei de adenozină tri fosfat (ATP). În mod similar, contracția musculară poate apărea numai atunci când legăturile existente între actina și fibrele de miozină (proteinele musculare) se sparg pentru a forma noi legături. Acest lucru necesită, de asemenea, o cantitate extraordinară de energie care provine din defalcarea ATP. Din acest motiv, ATP este cunoscută sub numele de moleculă de energie universală. Fotosinteza în plante este un alt exemplu de reacție endergonică. Frunza are apă și glucoză, dar nu poate să-și genereze alimente decât dacă are soare. Lumina soarelui este sursa externă de energie în acest caz.
Pentru o reacție endotermică susținută, produsele trebuie reacționate prin eliminarea unei reacții exergice ulterioare, astfel încât concentrația produsului să rămână mereu scăzută. Un alt exemplu este topirea gheții care necesită căldură latentă să ajungă la punctul de topire. Procesul de atingere a nivelului de barieră energetică de activare a stării de tranziție este endergonic.Odată ce etapa de tranziție este atinsă, reacția poate continua să producă produse mai stabile.Aceste reacții sunt reacții ireversibile care apar în mod spontan în natură. Prin spontan înseamnă că este gata sau dornic să se întâmple cu foarte puține stimulente externe. Exemplu este arderea de sodiu atunci când este expus la oxigenul prezent în atmosferă. Arderea unui jurnal este un alt exemplu de reacții exergice. Astfel de reacții eliberează mai multă căldură și se numesc reacții favorabile în domeniul termodinamicii chimice. Energia liberă Gibbs este negativă sub o temperatură și presiune constante, ceea ce înseamnă că mai multă energie este eliberată decât absorbită. Acestea sunt reacții ireversibile.
Respirația celulară este un exemplu clasic de reacție exergică. Aproximativ 3012 kJ de energie este eliberată atunci când o moleculă de glucoză este transformată în dioxid de carbon. Această metodă este utilizată de organisme pentru alte activități celulare. Toate reacțiile catabolice i. e. descompunerea moleculei mari în molecule mai mici este o reacție exergică. De exemplu - defalcarea carbohidraților, a grăsimilor și a proteinelor a dat naștere energiei pentru organismele vii de a face muncă.
Unele reacții exergice nu apar spontan și necesită o cantitate mică de energie pentru a începe reacția. Această intrare de energie se numește energie de activare. Odată ce cerința de energie de activare este îndeplinită de către o sursă externă, reacția continuă să rupă legăturile și să formeze legături noi, iar energia se eliberează pe măsură ce are loc reacția. Aceasta are ca rezultat un câștig net de energie în sistemul din jur și o pierdere netă a energiei din sistemul de reacție.
// teamtwow10. Wikispaces. com / Modul + 5 + Revizuire
// bioserv. FIU. edu / ~ walterm / FallSpring / cell_transport / energie. htm
