Diferența dintre alcool etilic și etanol

Alcoolul etilic vs etanolul

Alcoolul etilic și etanolul sunt două denumiri date pentru a indica aceeași substanță. Alcoolul etilic este denumirea generală, iar etanolul este denumirea IUPAC. Alcoolii sunt numiți cu un sufix -ol în conformitate cu nomenclatorul IUPAC. Mai întâi, ar trebui să fie selectat cel mai lung lanț continuu de carbon la care este atașat direct grupa hidroxil. Apoi numele alcanului corespunzător se modifică prin scăderea ultimului e și adăugarea sufixului ol. Caracteristica familiei de alcool este prezența unei grupări funcționale -OH (grupare hidroxil). În mod normal, această grupă -OH este atașată la un carbon hibridizat sp ³ . Etanolul este un alcool mai mic. Deoarece grupa -OH este atașată la un atom de carbon cu doi atomi de hidrogen, etanolul este un alcool primar.

Alcoolii au un punct de fierbere mai mare decât hidrocarburile sau eterii corespunzători. Motivul pentru aceasta este prezența interacțiunii intermoleculare între moleculele de alcool prin legarea cu hidrogen. Dacă grupul R este mic, alcoolii sunt amestecabili cu apa, dar, deoarece grupul R devine mai mare, acesta tinde să fie hidrofob. Alcoolii sunt polari. Legătura C-O și legăturile O-H contribuie la polaritatea moleculei. Polarizarea legăturii O-H face hidrogenul parțial pozitiv și explică aciditatea alcoolilor. Alcoolii sunt acizi slabi, iar aciditatea este aproape de cea a apei. -OH este un grup slab de plecare, deoarece OH ^- este o bază puternică. Cu toate acestea, protonarea alcoolului transformă grupa de plecare slabă -OH într-o grupare bună lasată (H ₂ O). Cărbunele, care este atașat direct la grupa -OH, este parțial pozitiv; prin urmare, este susceptibil de atac nucleofil. În plus, perechile de electroni de pe atomul de oxigen îl fac atât de bază, cât și nucleofil.

Alcool etilic

Alcoolul etilic este cunoscut sub numele de etanol. Etanolul este un alcool simplu cu formula moleculară de C ₂ H ₅ OH. Este un lichid limpede, incolor, cu un miros caracteristic. În plus, etanolul este un lichid inflamabil. Punctul de topire al etanolului este -114. 1 ^o C, iar punctul de fierbere este 78. 5 ^o C. Etanolul este polar datorită diferenței de electronegativitate dintre oxigen și hidrogen din grupul -OH. De asemenea, datorită grupării -OH, are capacitatea de a forma legături de hidrogen.

Alcoolul etilic este folosit ca băutură. Conform procentului de etanol, există diferite tipuri de băuturi cum ar fi vin, bere, whisky, brandy, arack etc. Etanolul poate fi ușor obținut prin procesul de fermentare a zahărului folosind enzima zymase. Această enzimă prezintă natural în drojdie, deci în respirația anaerobă, drojdia poate produce etanol.Etanolul este toxic pentru organism și este transformat în acetaldehidă în ficat, care este și toxic. În afară de o băutură, etanolul poate fi folosit ca antiseptic pentru curățarea suprafețelor din microorganisme. Este utilizat în principal ca aditiv pentru combustibil și pentru combustibil în vehicule. Etanolul este miscibil cu apa și, de asemenea, servește ca un solvent bun.

Care este diferența dintre Alcoolul etilic și etanolul ? • Produsul chimic adresat celor două nume este același. • Alcoolul etilic este denumirea generală, în timp ce etanolul este denumirea IUPAC.