Diferența dintre punctul de echivalență și punctul final

Punctul de echivalență vs. punctul final

Titrarea este o tehnică larg folosită în chimia analitică pentru a determina acizi, baze,, reductoare, ioni metalici și multe alte specii. În timpul titrării, are loc o reacție chimică cunoscută. Aici, un analit reacționează cu un reactiv standard cunoscut ca titrant. O soluție standard ideală utilizată în titrări trebuie să aibă mai multe proprietăți, cum ar fi

• Stabilitate

• reacționați rapid cu analitul

• reacționați complet cu analitul

• efectuați o reacție stoichiometrică selectivă cu analitul

este o soluție foarte purificată și stabilă, este utilizată ca material de referință în metodele titrimetrice. Cantitatea de analit poate fi determinată dacă volumul sau masa de titrant, care este necesară pentru a reacționa complet cu analitul, este cunoscută. În mod experimental, titrantul se află în biuretă, iar analitul este adăugat în vasul de titrare utilizând o pipetă. Reacția are loc în balonul de titrare. Un indicator este utilizat pentru a detecta punctul final. Uneori, schimbarea unui răspuns instrumental poate fi utilizată pentru a identifica punctul final. Instrumentele înregistrează răspunsurile soluției care variază într-un mod caracteristic pe parcursul titrării. Astfel de instrumente sunt colorimetre, turbidimetre, contoare de temperatură, monitoare de temperatură etc. Există diferite tipuri de titrări. Titrimetria volumetrică implică măsurarea volumului unei soluții de concentrație cunoscută care este necesară pentru a reacționa în mod substanțial complet cu analitul. "În titrimetrie gravimetrică, masa reactivului se măsoară în loc de volum. În titrimetrie coulometrică, se măsoară timpul necesar pentru completarea reacției electrochimice.

Punct final

În orice titrare, punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea. De altfel, o modificare a răspunsului instrumental poate fi de asemenea utilizată pentru a identifica punctul final. De exemplu, HCI și NaOH reacționează 1: 1 și produc NaCI și apă. Pentru această titrare, putem folosi indicatorul de fenolftaleină, care are o culoare roz în mediul de bază și se transformă în acid incolor în mediul acid. Dacă punem HCI în vasul de titrare și la acesta, dacă adăugăm o picătură de fenolftaleină, acesta va fi incolor. În timpul titrării, putem adăuga NaOH din biuretă și, treptat, HCI și NaOH vor reacționa în balon. Dacă luăm aceeași concentrație a celor două soluții, atunci când adăugăm o cantitate egală de NaOH în balon, soluția din balon se va transforma într-o culoare roz deschisă. Acesta este punctul în care oprim titrarea (punctul final). Considerăm că în acest moment reacția este finalizată.

Punctul de echivalență

Punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este echivalent chimic complet cu substanța analizată din eșantion.Acesta este punctul în care reacția chimică este completă stoichiometric. Deși determinăm punctul final de la schimbarea culorii indicatorului, este posibil să nu fie punctul final final al reacției. Aceasta este reacția finalizată puțin înainte de acest punct. La acest punct de echivalență, mediul este neutru. După adăugarea unei picături suplimentare de NaOH, mediul va arăta culoarea de bază a fenolftaleinei, pe care o luăm ca punct final.

Care este diferența dintre punctul de echivalență și punctul final? • Punctul de echivalență într-o titrare este punctul în care titrantul adăugat este echivalent chimic complet cu analitul din probă. Punctul final este punctul în care indicatorul își schimbă culoarea. • Punctul de echivalență este înaintea punctului final. • Pentru a obține același punct echivalent cu punctul final, pH-ul indicatorului ar trebui să corespundă cu pH-ul la echivalență.