Diferența dintre formule empirice și moleculare
formule empirice vs. molecule
. În chimie, adesea folosim simboluri pentru a identifica elementele și moleculele. Formula moleculară și formula empirică sunt două astfel de metode simbolice pe care le folosim pentru a reprezenta moleculele și compușii într-un mod ușor.
Formulă moleculară
Formula moleculară este formula care arată tipul de atomi și numărul fiecărui atom conectat în moleculă. Prin urmare, ea dă stoichiometria corectă a fiecărui atom. Atomii sunt reprezentați prin simbolurile lor, care sunt prezentate în tabelul periodic. Iar numerele de atomi sunt scrise ca indici. Unele formule moleculare sunt neutre (fără taxă), dar dacă există o sarcină care poate fi arătată în partea dreaptă a acesteia ca un superscript.
În mod normal, folosim formula moleculară în reacțiile chimice sau când documentăm orice detalii chimice. Privind doar la formula moleculară, putem obține o mulțime de informații despre moleculă. De exemplu, masa moleculară poate fi calculată. De asemenea, dacă este un compus ionic, putem prezice care sunt ionii și câți dintre ei vor fi eliberați când vor fi dizolvați în apă. Mai mult, numerele de oxidare ale fiecărui atom, modul în care acestea reacționează într-o reacție și produsele rezultate pot fi anticipate utilizând formule moleculare. Cu toate acestea, numai din formula moleculară, nu putem prezice aranjamentul molecular exact. Deoarece pot exista mai multe formule structurale pentru o singura formula moleculara. Acestea sunt cunoscute ca izomeri. Izomerii au aceeași formulă moleculară, dar pot diferi de conectivitatea atomilor (izomerii constituționali) sau de aranjarea spațială a atomilor (stereoizomeri). Prin urmare, examinând formula moleculară, putem scrie toți izomerii posibili pentru o moleculă.
Formule empiriceFormula empirică este cea mai simplă formă de formulă pe care o putem scrie pentru o moleculă. Acesta arată tipul de atomi din moleculă, dar nu dă numărul real al fiecărui atom. Mai degrabă, acesta oferă cel mai simplu raport întreg din fiecare atom al moleculei. De exemplu, C
6 H 12 O 6 este formula moleculară a glucozei și CH 2 O este formula empirică. În cea mai mare parte, oferim formule empirice pentru compușii ionici, care sunt sub formă cristalină. De exemplu, nu putem spune numărul exact de Na și Cl într-un cristal de NaCl. Deci, scriem doar formula empirică care denotă raportul dintre atomii conectați. În plus, Ca 3 (PO 4 ) 2 este de asemenea o formulă empirică. Într-un compus ionic, formula poate fi ușor scrisă prin schimbarea sarcinilor fiecărui ion și care dă automat numărul din fiecare ion din moleculă. De asemenea, formulele empirice sunt scrise pentru macromolecule.Atunci când se formulează formule empirice pentru polimeri, este scrisă unitatea repetată, iar apoi "n" este folosit pentru a spune că poate exista un număr de unități repetate în polimer. Formula empirică nu poate fi utilizată pentru a găsi masa, structura sau izomerii unei molecule, dar poate fi utilă în scopuri analitice.
