Diferența dintre legăturile electromagnetice și covalente | Legătură electrovalentă vs covalentă
Diferența cheie - legătura electrovolană vs covalentă
Legarea chimică este cheia pentru formarea diferitelor tipuri de compuși chimici. Acționează ca un adeziv pentru a reține atomi sau molecule împreună. Scopul principal al legării chimice este de a produce un compus chimic stabil. Atunci când se formează o legătură chimică, se eliberează energie, formând un compus stabil. Există trei tipuri majore de legături chimice cunoscute ca legături ionice, legături covalente și legături metalice sau necovalente. O legătură ionică este numită și o legătură electromagnetică. Diferența esențială dintre legătura electrovalentă și cea covalentă constă în faptul că legătura electrovalentă are loc prin transferul electronilor de la un atom la altul în timp ce legătura covalentă are loc ca urmare a împărțirii electronilor de valență între atomi. Electronii de Valence, care sunt electroni localizați în cojile cele mai exterioare ale unui atom, sunt implicați în ambele tipuri de legături chimice.
CUPRINS> 1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este un Bond Electrovalent
3. Ce este o obligație covalentă
4. Comparație între ele - Electrovalent vs Covalent
5. Rezumat
Ce este o obligație electromagnetică?
Legătura electromagnetică sau ionică este un tip de legătură chimică care este formată ca urmare a transferării electronilor de la un atom la altul. Acest transfer determină ca un atom să fie încărcat pozitiv, iar celălalt atom să fie încărcat negativ. Atomul donor de electroni devine încărcat pozitiv; prin urmare, se numește cation, în timp ce atomul care primește electronul devine încărcat negativ și se numește anion. O atracție electrostatică apare între acest cation și anion datorită încărcărilor electrice opuse. Diferența mare în electronegativitatea dintre cei doi atomi determină această legătură. Atât atomii metalici, cât și cei nemetalici sunt implicați în această legătură.
Caracteristicile compușilor care sunt construiți din legătura electromagnetică sunt diferiți de compușii construiți din legarea covalentă. Atunci când se iau în considerare proprietățile fizice, pot fi observate în mod tipic puncte de fierbere și puncte de topire mai ridicate.Dar solubilitatea în apă și proprietatea conductivității electrice sunt considerabil ridicate. Exemple de compuși cu legături ionice pot include halogenuri ale metalelor, oxizi ai metalelor, sulfuri ale metalelor etc.
Ce este o obligație covalentă?
O legătură covalentă este un tip de legare chimică care se formează ca urmare a partajării perechilor de electroni între atomii nemetalici. Această partajare a electronilor a apărut din cauza diferenței scăzute de electronegativitate dintre cei doi atomi implicați în legare. În legarea covalentă, în mod obișnuit sunt implicați atomi nemetalici. Acești atomi au o configurație incompletă de electroni în orbitele lor exterioare, împărtășind astfel electronii neparticipați pentru a obține o configurație electronică similară unui gaz nobil. Acest lucru se datorează faptului că configurația incompletă a electronului face atomul particular instabil. Spre deosebire de legarea ionică, legătura covalentă poate avea legături duble simple sau legături triple între doi atomi. Aceste legături sunt formate astfel încât cei doi atomi să respecte regula octeților. Legătura are loc prin suprapunerea orbitalilor atomici. O singură legătură este formată atunci când sunt împărțiți doi electroni. Se formează o dublă legătură atunci când sunt împărțiți patru electroni. Împărțirea a șase electroni poate avea ca rezultat o legătură triplă.
Caracteristicile compușilor cu legături covalente includ legarea puternică între doi atomi datorită unor valori similare de electronegativitate. Astfel, solubilitatea și conductivitatea electrică (în stare solubilă) sunt slabe sau absente. Acești compuși au de asemenea puncte de topire mai scăzute și puncte de fierbere în comparație cu compușii ionici. Un număr de compuși organici și anorganici pot fi luați ca exemple de compuși cu legătură covalentă.
Figura 02: Legătura covalentă
Care este diferența dintre Bondul Electrovalent și Bondul Covalent?
- diff Articol Mijloc înainte de masă ->
Legătură electromagnetică vs legătura covalentă
Legătura electromagnetică este o legătură chimică între doi atomi datorită transferului de electroni de la un atom la altul. |
|
| Legătura covalentă este un tip de legătură chimică care apare datorită partajării perechilor de electroni între atomi. | Metale și nemetale |
| Legăturile electromagnetice pot fi observate între metale și nemetale. | |
| Legăturile covalente pot fi observate de obicei între două nemetale. | Diferența în electronegativitate |
| Diferența în electronegativitate între doi atomi este mai mare în legătura electromagnetică. | |
| Diferența în electronegativitate între doi atomi este relativ mai mică. | Solubilitatea în apă și conductivitatea electrică |
| Solubilitatea în apă și conductivitatea electrică sunt mai mari la compușii cu legături electromagnetice. | |
| Solubilitatea în apă și conductivitatea electrică sunt relativ mai mici în compușii cu legături covalente. | Puncte de fierbere și de topire |
| Punctele de fierbere și de topire sunt mai mari pentru lipirea electromagnetică. | |
| Punctele de fierbere și de topire sunt relativ mai mici pentru legarea covalentă. | Rezumat - Legăturile Electrovalente vs. Covalent |
Legăturile electromagnetice și covalente sunt două tipuri de legături chimice care sunt diferite una de cealaltă.Diferența majoră dintre legăturile electromagnetice și covalente este natura lor; legătura electromagnetică este un tip de atracție electrostatică între doi atomi, în timp ce legătura covalentă este împărțirea perechilor de electroni între doi atomi.
Referință:
1. "Legarea electromagnetică. "EMedicalPrep. N. p., n. d. Web. 25 mai 2017. <>
2. "Obligația Covalentă. "Grupurile de diviziune pentru educația chimică. Universitatea Purdue, nr. d. Web. 25 mai 2017. <>
3. "Legături chimice. "Academia Khan, n. d. Web. 25 mai 2017. <>
Amabilitatea imaginii:
1. "Legătura ionică a NaCl" de Mhowison - Activitate proprie (Domeniul Public) prin Wikimedia Wikimedia
2. "Hidrogen obligatoriu de cobalt" de Jacek FH - munca proprie (CC BY-SA 3. 0) prin Wikimedia Wikimedia
