Diferență între electrozi și electroliți

Electrodul și electrolitul

Electroliții și electrozii sunt două concepte foarte importante discutate în domeniile electrochimiei. Un electrolit este în esență o soluție de ioni. Un electrod este un dispozitiv care este utilizat pentru a crea o conexiune electrică între un conductor și un non-conductor. Ambele concepte sunt utilizate pe scară largă în domenii precum electroliza, placarea metalului, chimia fizică, termodinamica și diverse alte domenii. În acest articol, vom discuta despre electrodul și electrolitul, definițiile, asemănările dintre electrod și electrolit și, în final, diferența dintre electrod și electrolit.

Electrolit

Electrolitul este un concept vital în multe sisteme chimice. Un electrolit este o soluție care are ioni liberi pozitivi și negativi. Mai întâi vom vedea ce este un ion. O moleculă constă din atomi. Fiecare atom are un număr egal de electroni și protoni. Când un electron este îndepărtat de la un atom, sarcina netă a atomului devine pozitivă. Acest lucru este cunoscut ca un cation. Când un electron este adăugat la un atom, sarcina netă a atomului devine negativă; astfel, crearea unui anion. În condiții normale, fiecare soluție are o cantitate egală de cationi și anioni. Sunt necesare fie electroni liberi, fie ioni liberi pentru a conduce electricitatea. Un electrolit va conduce întotdeauna energia electrică. Există două tipuri de electroliți. Soluțiile ionice, cum ar fi clorura de sodiu sau clorura de potasiu, sunt numite electroliți puternici. Acest lucru se datorează faptului că aceste legături sunt complet separate în soluții apoase. Compuși cum ar fi acidul acetic și hidroxidul de amoniu sunt cunoscuți ca electroliți slabi. Acest lucru se datorează faptului că numai unele dintre molecule se sparg în ioni. Apa pură este un electrolit foarte slab și conduce aproape fără curent. Majoritatea electroliților sunt sub formă de soluție, dar sunt prezenți și electroliți solizi și topiți.

Electrod

Termenul electrod este utilizat pentru a se referi la mecanismul de contact utilizat pentru a combina o parte metalică electrică cu o parte nemetalică a unui circuit electric. Materialele folosite în electrozi sunt foarte importante. Electrozii joacă un rol major în celula electrochimică cunoscută și sub numele de celula Galvani. O celulă electrochimică este realizată dintr-un electrolit și doi electrozi din materiale diferite. Metalele din tabelul periodic sunt ordonate într-o listă numită seria de activități. Metalele cu activitate ridicată se află la extremitatea superioară a seriei, iar metalele cu activitate scăzută sunt plasate la capătul inferior al seriei. Această serie se bazează pe celula electrochimică.

Care este diferența dintre electrozi și electroliți? • Electrolitul este practic un mediu pentru fluxul curent.Electrodul este conexiunea dintre partea conductoare a circuitului și partea ne-metalică a circuitului. • Tensiunea generată de o celulă electrochimică depinde de cele două metale utilizate și de concentrația ionilor de electroliți. Dacă cele două metale sunt foarte îndepărtate în seria de activități, o celulă electrochimică cu acești electrozi va crea o tensiune înaltă. • Pentru electroliți, tensiunea depinde numai de concentrația ionică a soluției.